Mejora de la degradación de colorantes y rendimiento antibacteriano de nanoestructuras de MgO dopadas con óxido de grafeno

Resumen

Diversas concentraciones (0.01, 0.03 y 0.05 relaciones de peso) de nano láminas de óxido de grafeno (GO) se doparon en nanoestructuras de óxido de magnesio (MgO) usando técnica de precipitación química. El objetivo fue estudiar el efecto de concentraciones de dopante GO en el comportamiento catalítico y antibacteriano de cantidad fija de MgO. La técnica XRD reveló fase cúbica de MgO, mientras que su naturaleza cristalina se confirmó mediante perfiles SAED. La presencia de grupos funcionales y Mg-O (443 cm⁻¹) en región de huella digital fue evidente con espectroscopía FTIR. Las propiedades ópticas se registraron vía espectroscopía UV-visible con corrimiento al rojo apuntando a una disminución de energía de banda prohibida de 5.0 a 4.8 eV tras el dopaje. El comportamiento de recombinación electrón-hueco se examinó mediante espectroscopía de fotoluminiscencia (PL). Los espectros Raman exhibieron banda D (1338 cm⁻¹) y banda G (1598 cm⁻¹) evidentes por dopaje GO. La formación de nanoestructura con morfología cúbica y hexagonal se confirmó con TEM, mientras que el espaciado intercapas promedio de 0.23 nm se evaluó usando HR-TEM. La existencia de dopantes y evaluación de constitución elemental Mg, O se corroboraron usando técnica EDS. La actividad catalítica contra ciprofloxacina azul de metilo (MBCF) se redujo significativamente (45%) para mayor concentración de dopante GO (0.05), mientras que la actividad bactericida de MgO contra E. coli mejoró significativamente (zona de inhibición 4.85 mm) tras dopaje con mayor concentración (0.05) de GO, debido a la formación de nanovarillas.

Introducción

El agua es el componente más esencial para la supervivencia de seres vivos. La industrialización a gran escala y el calentamiento global creciente con el paso del tiempo está reduciendo rápidamente el nivel de agua limpia. La superficie de la Tierra está cubierta 71% de agua donde ríos, lagos y agua subterránea dulce representan solo 0.03% del agua total, considerada útil para consumo [1, 2]. 2.5% de agua es digna de consumo, mientras que el 97.5% restante es agua salada; por tanto, el suministro de agua dulce escasea relativa a altas demandas. Aproximadamente 750 millones de población mundial enfrenta escasez de agua limpia y un número aumentado de micropolutantes en agua se han vuelto peligrosos para el ecosistema. El mundo enfrenta consecuencias catastróficas causadas por contaminación ambiental y del agua. Las industrias son la principal fuente de contaminación del agua debido a aguas residuales descargadas inyectadas con compuestos dañinos y potencialmente tóxicos. Diferentes industrias como textil, impresión de papel e industria alimentaria usan compuestos aromáticos que se disuelven fácilmente en agua causando contaminación y riesgos para la salud [3]. La industrialización y urbanización rápida han causado contaminación ambiental significativa a través de metales pesados que persisten en el ambiente. La exposición adversa a metales pesados en el ambiente es un peligro serio para seres vivos [4]. Según OMS, límites máximos permisibles de metales en agua son, por ejemplo, hierro (0.1 mg/L), calcio (75 mg/L), magnesio (50 mg/L), cobre (1 mg/L) y plomo (0.05 mg/L). USEPA reportó perfil de toxicidad de metales pesados incluye plomo (daño/fatal al cerebro), cadmio (daño renal) y cromo (problemas tracto respiratorio) [5]. Los colorantes tóxicos ponen en peligro vidas acuáticas bloqueando luz solar necesaria para crecimiento de organismos vivos. Especies acuáticas consumen estos colorantes venenosos mientras que estas especies a su vez son consumidas por personas dañando su salud [6].

Se han sugerido diversos enfoques tradicionales para extraer colorantes de aguas residuales, incluyendo evaporación [7], extracción con solvente [8], coagulación [9], intercambio iónico [10], separación por membrana [11], técnicas físicas, químicas y biológicas [12]. El problema mayor es que estas técnicas de tratamiento convencionales son costosas cuando alcanzan gran escala. En vista de esto, investigadores han desarrollado diversos adsorbentes como zeolita, carbón activado, nanotubos de carbono, polímeros y materiales de grafeno. El método de adsorción se usa extensivamente en tratamiento de aguas residuales para degradar colorantes reactivos [13-17]. Se proponen tratamientos adecuados de colorantes, como adsorción y degradación catalítica para remoción de colorantes y mejorar calidad de vida. La adsorción es costo-efectiva pero la recuperación del catalizador sigue siendo un problema que puede producir materiales peligrosos. La degradación catalítica es ligeramente costosa; sin embargo es relativamente simple y tiene ventaja de reciclabilidad [18]. Numerosos semiconductores de óxido (TiO₂, ZnO, MgO, Fe₂O₃ y WO₃) han sido reportados extensivamente como catalizadores para degradación de colorantes orgánicos debido a su alta estabilidad química, naturaleza libre de tóxicos, alta actividad y beneficio de costo.

Entre estos, MgO no tóxico y costo-efectivo ha mostrado ser efectivo en áreas de adsorción, catálisis para agua contaminada, productos superconductores y materiales antibacterianos [19-21]. En últimos años, diversas nanoestructuras de MgO, conteniendo nanopartículas, nanoflores y nanoláminas han sido fabricadas exitosamente [22]. Recientemente, MgO con banda prohibida grande de 7.8 eV ha revelado mucho interés por propiedades únicas: ópticas, electrónicas y magnéticas [23]. Es ampliamente reconocido que defectos puntuales en cristales como vacancias de oxígeno [Vₒ (i.e., centro tipo F⁺, centro F⁺, o F_c)] pueden alterar eficiencia de material en sólidos de MgO puro [24]. Además, MgO tiene menor densidad comparado a otros óxidos metálicos incluyendo óxido cúprico, óxido de zinc y óxido de hierro [25]. MgO es un óxido de metal alcalinotérreo con alto pH de carga cero [26], área superficial ∼250-300 m²/g [27], y potencial zeta aproximadamente -29.89 mV [28]. La investigación ha encontrado que tanto tamaño de partícula como área superficial específica son factores cruciales que afectan el rendimiento de adsorción. Por tanto, las propiedades superficiales de productos resultantes son significativamente afectadas por temperatura de calcinación durante síntesis [29-33]. MgO no tóxico posee aplicaciones orgánicas mejoradas como agente antibacteriano para alivio de acidez estomacal y regeneración ósea comparado a otros compuestos de Mg como confirmado por FDA (21CFR184.1431) [34-36].

En la última década, lámina gruesa de material basado en carbono óxido de grafeno (GO) ha sido estudiada extensivamente para diferentes aplicaciones [37]. Nanomateriales GO bidimensionales demuestran enorme movilidad electrónica, fuerte estabilidad química, amplia área superficial y alta conductividad térmica [38, 39]. Derivado químico de grafeno es GO poseyendo área superficial ~736.6 m²/g (teórica) [40] y valor de potencial zeta -113.77 mV [41] conteniendo grupos epoxi, carboxílico e hidroxilo. Estos grupos funcionales resultan en carga negativa, e hidrofilicidad y producen fácilmente dispersión GO en solución acuosa para construir suspensión estable [42, 43].

Además, varios estudios han examinado degradación de colorantes textiles para MgO, donde MgO se preparó vía descomposición térmica y se usó para degradación de azul de metileno. 90% de este colorante degradó tras 180 min [44]. También, MgO se preparó mediante método sol-gel con tamaño de partícula 15-25 nm, para eliminación de 98.3% de colorante en aguas residuales tras 300 min [45]. El propósito en este estudio es verificar la influencia de dopante GO en MgO, para lo cual diversas relaciones de peso (0, 0.01, 0.03, y 0.05) de GO se doparon en MgO usando método de precipitación química. Se estudiaron efectos de dopante GO en diferentes características de MgO como estructurales, morfológicas y composición química en catálisis y acción antibacteriana. Por otro lado, la motivación detrás del uso de estos nanocompuestos es explorar el uso significativo de nanomateriales plasmónicos para mejorar la actividad antimicrobiana así como catalítica de óxidos metálicos.

Sección Experimental

Materiales

Cloruro de magnesio (MgCl₂·6H₂O, 99%), nitrato de sodio (NaNO₃, 98%) e hidróxido de sodio (NaOH, 98%) fueron adquiridos de Sigma Aldrich. Polvo de grafito (99.5%), ácido sulfúrico (H₂SO₄) y permanganato de potasio (KMnO₄, 99.5%) fueron adquiridos de Analar.

Síntesis de Óxido de Magnesio y Óxido de Grafeno

Siguiendo la estrategia de co-precipitación química húmeda, se preparó MgO dopado con GO. El método Hummer modificado [46] se usó en la preparación de GO. Para preparar MgO, la cantidad deseada de MgCl₂·6H₂O (0.5 M) se agitó en 50 mL de agua desionizada (DI water) en placa caliente. El pH de la solución agitada se mantuvo en 12 usando NaOH (0.1 M), que se agitó por 4 h a 80 °C. La solución agitada se centrifugó a 3500 rpm por 15 min posteriormente; el sobrenadante se recogió y secó a 120 °C por 24 h en horno. El polvo recogido se molió usando mortero y mano para lograr polvos finos de MgO sin dopar y dopado con GO (0.01, 0.03 y 0.05). El diagrama esquemático de preparación de MgO dopado con GO se muestra en Fig. 1.

Catálisis

La actividad catalítica de nanoestructuras MgO dopadas con GO se probó contra 3 mL MBCF (ciprofloxacina azul de metilo) mezclados en 400 μL de NaBH₄ recién preparado (agente reductor). NaOH y H₂SO₄ (400 μL) se agregaron para obtener naturaleza básica y ácida de la solución, respectivamente. Después, 400 μL de MgO dopado se agregó en solución básica de agente reductor. Luego, el color azul del colorante preparado (MBCF) comenzó a desvanecerse indicando degradación de MBCF en Leuco-MBCF (incoloro). Muestras recibidas de solución desvanecida en varios intervalos se capturaron con espectrofotómetro UV-Vis en rango 200-800 nm como se muestra en Fig. 2.

Aislamiento e Identificación de S. aureus y E. coli

Espécimenes de leche de oveja positiva a mastitis se recuperaron de muchas clínicas veterinarias y granjas en Punjab y se cultivaron en agar sangre de oveja (SBA) 5%. Durante noche a 37 °C, las muestras culturales se incubaron. Aislamientos bacterianos segregados se purificaron por estría en agar MacConkey y agar sal manitol (MA y MSA) en triplicado manteniendo ~ pH 7, respectivamente. Validación de colonias estándar procedió con tinción Gram y análisis bioquímico (pruebas catalasa y coagulasa).

Actividad Antibacteriana

El comportamiento antibacteriano del material sintetizado se evaluó mediante ensayo de difusión en pozo con siembra de 0.5 McFarland de cepas bacterianas aisladas E. coli y S. aureus en MA y MSA, respectivamente. Un perforador de corcho estéril se usó para formar pozos con diámetro de 6 mm en placas MA y MSA y concentraciones distintas de MgO puro y dopado (0.5 y 1.0 mg/0.5 mL) se cargaron en cada pozo como dosis mínima y máxima en comparación con ciprofloxacina (0.005 mg/0.5 mL) y agua DI (0.55 mL) como controles positivo y negativo, respectivamente, bajo condiciones asépticas. Tras incubación nocturna a 37 °C, la efectividad antimicrobiana se logró calculando áreas de inhibición en milímetros (mm) usando calibrador Vernier.

Análisis Estadístico

Un análisis de varianza unidireccional (ANOVA) con SPSS 20 se usó para estimar efectividad antimicrobiana en términos de puntuaciones de zona de inhibición (mm).

Caracterización de Materiales

Para identificar la estructura cristalina y fases en productos preparados, las muestras se evaluaron mediante difractómetro de rayos X (modelo: PAN Analytical Xpert-PRO) usando radiación Cu-Kα (λ = 1.540 Å) y valores 2θ de 10° a 85°. Estudio de grupos funcionales unidos se adquirió mediante FTIR (espectrómetro Perkin Elmer) usado en rango 4000-400 cm⁻¹. Espectros de absorción se registraron con espectrofotómetro UV-Vis (Genesys 10S) en rango 200-700 nm, mientras usando un espectrofluorómetro (JASCO, FP-8300), se realizó espectroscopía de fotoluminiscencia (PL). Espectros Raman se midieron con microscopio Raman DXR (Thermo Scientific) usando láser basado en λ = 532 nm (6 mV). Composición elemental se alcanzó vía SEM-EDS usando software INCA EDS, mientras que el espaciado d se visualizó con microscopio electrónico de transmisión de alta resolución (HR-TEM modelo JEOL JEM 2100F).

Resultados y Discusión

XRD de MgO y MgO dopado con GO se realizó para identificar estructura cristalina, tamaño y composición de fase en Fig. 3a. Picos observados a 2θ° = 37°, 43.10°, 62.5°, 74.7° y 78.8° concordaron con planos (111), (200), (220), (311) y (222) confirmando que MgO tenía estructura cúbica coincidiendo con (JCPDS 75-1525) [47]. Tras dopaje, picos de difracción fueron idénticos apuntando al pequeño contenido de dopante GO usado, que no fue detectable. Tamaño cristalino promedio se calculó de picos de difracción usando ecuación Debye-Scherrer, que se encontró 13.28 nm. Espaciado d calculado (0.21 nm) se atribuyó a plano de red (200) de MgO cúbico. Patrones de difracción electrónica de área seleccionada (SAED) de las muestras indicaron la naturaleza cristalina de MgO (Fig. 3b-d). El punto brillante de anillos concéntricos relacionó bien con planos XRD de MgO [48].

Para examinar los grupos funcionales unidos de MgO dopado, FTIR operó en rango de número de onda 4000 a 400 cm⁻¹ como se ilustra en Fig. 3e. Pico de transmitancia alrededor de 3699 cm⁻¹ en MgO dopado se atribuyó a vibración de estiramiento característica de grupos hidroxilo (alcohol) obtenida por reacción entre superficie MgO y vapores de agua en aire [3]. La reducción en intensidad de pico con introducción de GO se observó, atribuida a láminas dopante envueltas alrededor de MgO. La banda hallada a 1450 cm⁻¹ se relacionó con vibraciones de estiramiento asimétrico de iones carbonato (C-O), mientras que los picos de vibración de flexión correspondientes se notaron en ~865 y ~867 cm⁻¹ [48]. Sin embargo, disminución en intensidad de bandas mencionadas se observó para muestra MgO dopado GO [20]. Banda hallada alrededor de 443 cm⁻¹ mostrando presencia de Mg-O vibración de estiramiento caracterizada [49].

Espectros de absorción de MgO libre de dopante y dopado se recogieron de rango 220 a 700 nm (Fig. 4a). Absorción de banda para MgO hallada en ~250 y ~320 nm puede endosarse a centros de vacancias de oxígeno (F y F₂²⁺), respectivamente. A una excitación λ = 250 nm, el proceso de fotoionización de centro F está involucrado, liderado por ecuación F + hυ ↔ F⁺ + e [23]. Pico de absorción de GO se halló alrededor de 230 nm que puede asignarse a transiciones π-π* de C=C en sistema de carbono amorfo [50], tras dopaje la absorción aumentó acompañada de corrimiento al rojo. Banda prohibida disminuyó ligeramente (5.0-4.8 eV) con cantidad creciente de GO en cantidad fija de MgO como se muestra en Fig. 4b. Este corrimiento al rojo sugiere efectos morfológicos en cristales con numerosos sitios activos o puede ser efecto de confinamiento cuántico [51].

La Fig. 4c revela espectros de emisión PL de MgO dopado medidos desde 377 a 500 nm con λ de excitación 350 nm. Para determinar eficiencia de recombinación de portadores de carga (migración) y eficacia de trampa, se utilizó PL. Pico de emisión PL a 414 nm resulta de transición de banda de defecto debido a niveles de energía producidos con varios tipos de aniones F (vacancia ión oxígeno) [52]. Emisión PL de GO es usualmente atribuible a recombinación electrón-hueco de estados electrónicos confinados adyacentes a banda de valencia (VB) amplia y fondo de banda de conducción (CB). En estructura atómica, emisión mayormente genera de transiciones electrónicas entre región de carbono no oxidado (–C=C–) y borde de región de átomo de carbono oxidado (C-O, C=O y O=C-OH) [53]. Picos GO-MgO revelaron corrimiento al azul e intensidad baja, indicando tasa reducida de recombinación que podría deberse a transferencia de electrón de nivel de energía más alto a nuevos estados generados.

Estructura superficial y desorden de muestras fabricadas se analizaron vía espectroscopía Raman como se presenta en Fig. 4d. El espectro Raman de muestra control no mostró pico característico en región 100-1600 cm⁻¹, sugiriendo baja intensidad de dispersión de fonones de MgO [54, 55]. En caso de muestras dopadas, bandas ubicadas alrededor de 1338 cm⁻¹ (banda D) y 1598 cm⁻¹ (banda G) confirmaron presencia de GO en la muestra [56]. La banda D se asigna a defecto en átomos de carbono (C) sp³ y la banda G surge de dispersión de fonón E₂g (dispersión de primer orden) de átomos C sp². Mejora de intensidad de picos D y G se obtiene con concentración de dopaje aumentada. Además, relación de intensidad (I_D/I_G) de bandas D y G indicó grado de desorden de dominios C sp² [46].

Para confirmar la estructura cristalina y morfología de MgO dopado, se empleó HR-TEM (Fig. 5). Imagen HRTEM (5a) de muestra libre de dopante tiene nanoestructura hexagonal aglomerada. Con incorporación de GO, morfología hexagonal de nanoestructura se fusionó con nanoláminas GO y formación de estructura tipo varilla en presencia de hexágonos se observó. La agregación aumentó con cantidad creciente de dopante en MgO donde se encontraron morfología de varillas y hexágonos de nanoestructuras. Es notable que diámetro de nanoestructura hexagonal disminuyó con mayor concentración de GO confirmando la interacción entre MgO y GO.

El espaciado intercapas d se midió con imágenes HR-TEM usando software Gatan como se ilustra en Fig. 6a-d. Los valores de espaciado d para diversas concentraciones (0:1, 0.01:1, 0.03:1 y 0.05:1) de MgO dopado GO se calcularon como 0.250, 0.240, 0.20 y 0.24 nm, respectivamente, asignados a plano (200) de MgO (Fig. 6a-d) como sincronizado con resultados XRD. Además, el cambio en valores de espaciado d se asignó a dopaje GO en redes MgO.

El análisis SEM-EDS reveló información detallada en superficie de muestra respecto a su composición elemental. Espectros EDS de MgO y diversas relaciones (0.01:1, 0.03:1 y 0.05:1) de GO en MgO se expresan en Fig. 7a-d, respectivamente. La presencia de magnesio (Mg) y oxígeno (O) detectada en Fig. 7a confirman formación de MgO. Pico de carbono (C) se atribuyó a nanoláminas GO, mientras que pico elemental Na en muestras se observó debido al uso de NaOH durante síntesis para mantener pH.

Para probar la actividad catalítica de MgO dopado GO, se usaron espectros de absorción UV-Vis alcanzados tras degradación de muestra de referencia (MBCF). La capacidad reductora de NaBH₄ con MBCF no se afectó significativamente tras 200 min como se demuestra en Fig. 8a-d. En condición neutra, solución MBCF (3 mL) añadida a 400 μL NaBH₄ y 3 mL muestras dentro de 180-160 min mostró reducción limitada (4.8% degradación) para muestras sin dopar y dopadas. Además, en actividad básica para muestras (0:1, 0.01:1, 0.03:1, 0.05:1) resultaron 11, 3.5, 12, 26% degradación en 3 min, respectivamente (Fig. 8a-d). La función catalítica más alta se obtuvo en solución ácida con mayor concentración (0.05) de GO en nanoestructuras MgO mostrando 45% degradación en 1 min como se muestra en Fig. 8d.

Durante catálisis, reducción de MBCF en presencia de NaBH₄, los materiales sintetizados actúan como relé de electrones tal que la transferencia de electrón de iones BH₄⁻ (donante) a MBCF (aceptor) resulta en reducción del colorante [57]. Sitios activos abundantes de nanoestructuras mejoraron adsorción para iones BH₄⁻ y moléculas de colorante para reaccionar entre sí. El pH de la solución también afecta el rendimiento de degradación. Para medio ácido (H₂SO₄), la actividad catalítica mejoró atribuida a generación aumentada de iones H⁺ ofrecidos para adsorberse en superficie de nanoestructura. Tras adición de NaOH para medio básico, el número de grupos hidroxilo aumenta llevando a oxidación de productos reducidos y disminución de actividad catalítica. Resultados mostraron que degradación de colorante por nanoestructuras bajo medio ácido fue mucho mayor comparada a condición básica.

La eficacia antibacteriana in vitro de MgO puro y dopado GO se realizó contra aislados G -ve y +ve por ensayo de difusión en pozo (Tabla 1). Resultados mostraron acción microbicida mejorada y sinergismo de GO-MgO para E. coli en comparación con S. aureus, ver Tabla 1. Áreas de inhibición significativas (p < 0.05) se registraron como (1.55-4.75 mm) y (2.10-4.85 mm) para E. coli en dosis mínima y máxima, respectivamente, y (1.30-4.00 mm) para S. aureus en dosis alta. Todas las concentraciones mostraron eficacia antibacteriana cero para S. aureus en dosis baja. Comparación de resultados procedió con control -ve agua DI (0 mm) y control +ve ciprofloxacina (7.15 mm) y (11.25 mm) áreas de inhibición para E. coli y S. aureus, respectivamente.

En general, nanoestructuras dopadas revelaron actividad bactericida cero hacia G +ve en dosis baja, mientras que efectividad hacia G -ve fue sustancial (p < 0.05) relativa a G +ve en contenido dopado.

Los esfuerzos oxidativos de nanoestructuras diseñadas dependen de factores diversos como forma, tamaño y concentración de nanopartículas que juegan papel importante en acción antibacteriana [58]. Materiales nano-pequeños producen eficientemente especies reactivas de oxígeno (ROS) causando daño de membrana celular bacteriana y extrusión de citoplasma, resultando ruptura de bacterias, ver Fig. 9 [59]. Segundo, interferencia catiónica significativa de nanomaterial con fragmentos de membrana celular bacteriana negativa resultan en colapso. La actividad antibacteriana de nanopartícula MgO mejoró contra E. coli, debido a generación de gran cantidad de O₂⁻ y puede ser peroxidación lipídica y ROS [60]. En muestra dopada, actividad antibacteriana aumentó debido a concentración creciente de GO.

Muestras	Banda prohibida muestra control (eV)	Disminución en banda prohibida (eV)	Referencias
GO-dopado ZnO	3.6	2.9	[61]
Ag-dopado GO	4.10	3.50	[2]
GO-dopado ZnO	3.10	2.98	[62]
GO-dopado MgO	5.0	4.8	Estudio presente

Conclusión

En el presente trabajo, nanoestructuras MgO dopadas GO se sintetizaron exitosamente con ruta de precipitación química. La estructura cúbica de MgO se observó usando técnica XRD y confirmó con HRTEM. Enlace molecular Mg-O con diversos grupos funcionales y picos de transmitancia característicos de MgO alrededor de 443 cm⁻¹ en región de huella digital se registraron usando FTIR. La absorción aumentó tras dopaje, que introdujo corrimiento al rojo a mayores concentraciones de GO. Banda prohibida calculada usando gráfico Tauc de espectros de absorción de MgO dopado hallada 4.8 eV (alta concentración) comparativa a MgO (5.0 eV) atribuida a corrimiento al rojo en absorción tras dopaje. Morfología cúbica y hexagonal de nanoestructuras se observó en MgO y crecimiento de estructuras tipo varilla se observó tras dopaje con disminución de diámetro de hexágonos en HR-TEM. Además, espaciado d promedio (0.23 nm) desde HRTEM con software Gatan concuerdan bien con XRD. Análisis EDS reveló composición elemental que mostró confirmación de Mg, O con dopaje GO. Con incorporación de GO, intensidad de PL disminuyó desde 414 nm acompañada de corrimiento al azul indicando baja tasa de recombinación de excitones. La presencia de bandas D y G (en 1338, 1598 cm⁻¹, respectivamente) asociadas con átomos C sp³ y sp² se verificaron con Raman. Actividad catalítica se evaluó y degradación de colorante más alta ~45% se alcanzó en condición ácida por 0.05 GO-MgO. Además, resultados experimentales mostraron eficacia bactericida mejorada de GO-MgO contra G -ve (E. coli) relativa a G +ve (S. aureus). Adicionalmente, sinergismo de GO-MgO mostró eficacia bactericida mejorada contra G -ve (E. coli) comparado a G +ve (S. aureus). Este estudio exploró propiedades dependientes de dopante de nanocompuestos MgO que pueden emplearse para limpiar agua industrial contaminada y en aplicaciones antimicrobianas para remediación ambiental.

Disponibilidad de datos y materiales

Todos los datos están completamente disponibles sin restricción.

Abreviaturas

EDS:

Espectroscopía de rayos X dispersiva en energía

FTIR:

Espectroscopía infrarroja de transformada de Fourier

FESEM:

Microscopía electrónica de barrido de emisión de campo

G +ve:

Gram-positivo

G -ve:

Gram-negativo

GO:

Grafeno

HR-TEM:

Microscopía electrónica de transmisión de alta resolución

JCPDS:

Comité conjunto de estándares de difracción de polvo

MgO:

Óxido de magnesio

UV-Vis:

Espectroscopía ultravioleta-visible

XRD:

Difracción de rayos X