Un enfoque general de un solo recipiente para sintetizar nanocristales de sulfuro de metal binarios y ternarios

Resumen

Se desarrolla un enfoque general de un solo recipiente para sintetizar una serie de nanocristales de sulfuro de metal binario (NC) que incluyen PbS, Cu ₂ S, ZnS, CdS, Ag ₂ S, y CuInS ternario ₂ y CdS:Cu (I) NC. Este enfoque sintético implica la descomposición térmica de la mezcla de sales metálicas inorgánicas y n -dodecanotiol (DDT) sin pre-síntesis de precursores organometálicos. En este método, el compuesto de tiolato metálico en capas se forma al comienzo de la reacción y luego este compuesto intermedio se descompone en pequeñas partículas, lo que conduce a un mayor crecimiento a medida que aumenta el tiempo de reacción. Las NC de CdS obtenidas exhiben una emisión en estado de superficie amplia pero débil, y el dopaje de Cu (I) conduce a un desplazamiento hacia el rojo de la banda de emisión debido a la emisión relacionada con Cu (I). Se espera que este enfoque de un solo recipiente pueda extenderse para preparar NC de sulfuros metálicos multinarios.

Antecedentes

En las últimas décadas, los NC inorgánicos coloidales han atraído mucha atención debido a sus propiedades ópticas y eléctricas únicas [1, 2], así como a sus amplias aplicaciones potenciales en diodos emisores de luz [3,4,5,6], biológicos etiquetas [7,8,9], células solares [10,11,12,13], dispositivos de memoria [14,15,16], etc. . Como categoría importante de NC inorgánicos coloidales, el sulfuro metálico ha exhibido distintas propiedades optoelectrónicas dependientes del tamaño, la estructura y la composición [2]. Por lo tanto, es necesario desarrollar un enfoque sintético general y simple que produzca sulfuro metálico monodisperso, en el que el tamaño, la forma, la fase y la composición química se puedan controlar con precisión cambiando los materiales de partida y las condiciones de reacción. Hasta la fecha, se ha informado que una variedad de métodos sintéticos, incluidas las técnicas hidrotermales o solvotermales [17, 18], los enfoques de inyección en caliente [19, 20] y las rutas de precursores de una sola fuente [21, 22], preparan diferentes tipos de NC inorgánicos coloidales de alta calidad. Sin embargo, es difícil controlar la forma y el tamaño en los métodos hidrotermales o solvotermales, y la manipulación sin aire y la velocidad de inyección rápida limitan la producción a gran escala en las rutas de inyección en caliente. Además, los precursores deben ser pre-sintetizados en la descomposición térmica de métodos de fuente única, lo que agregará algunos pasos adicionales durante la síntesis [23]. Por lo tanto, sigue siendo un desafío desarrollar una ruta sintética química húmeda general, más simple y de bajo costo para preparar diferentes tipos de NC inorgánicos. El grupo de Li desarrolló una ruta fácil de "dispersión-descomposición" para sintetizar sulfuros metálicos de alta calidad utilizando sales inorgánicas y alquiltiol como materias primas [24]. Sin embargo, estos enfoques se centraron principalmente en la síntesis de NC de sulfuro metálico binario, y la síntesis de NC de sulfuro metálico dopado y ternario mediante un enfoque simple y versátil está menos estudiado. Además, la formación de fenómenos de gelificación también se discute menos. Recientemente, nuestro grupo desarrolló un método simple y versátil para preparar una amplia gama de NC de sulfuro metálico y algunas NC heteroestructuradas [25, 26, 27, 28]. Para demostrar la universalidad de este método de un solo recipiente, en este documento, este enfoque de un solo recipiente se desarrolla para sintetizar una serie de NC de sulfuro metálico binario que incluyen PbS, Cu ₂ S, ZnS, CdS, Ag ₂ S y ternario CuInS ₂ NC y CdS dopados:Cu (I) NC. Este proceso no necesita ningún paso adicional para la síntesis previa de precursores organometálicos tóxicos, y el DDT se elige no solo como fuente de azufre sino también como agente de recubrimiento de la superficie sin ningún agente de fosfina. Se produce un compuesto de tiolato metálico en capas al calentar la sal inorgánica y el DDT, que luego se descompone en núcleos de nanocristales. Los compuestos de tiolato metálico son estables al aire y se convierten en un gel a temperatura ambiente. El proceso de nucleación y crecimiento se puede ajustar cambiando las condiciones de reacción, lo que da como resultado una forma, tamaño y composición química controlables.

Métodos

Síntesis de NC de sulfuro metálico binario

Para una síntesis típica de nanocristales de PbS, 3 mmol de Pb (OAc) ₂ · 3H ₂ Se agregaron O y 20 mL de DDT en un matraz de tres bocas a temperatura ambiente, y luego la mezcla se desgasificó con nitrógeno gaseoso después de aproximadamente 20 min. Posteriormente, la mezcla se calentó a 200 ° C y se mantuvo durante 60 min. Después de la reacción, se terminó enfriando naturalmente a temperatura ambiente después de retirar el equipo de calentamiento. Los nanocristales se pueden separar después de agregar algo de etanol mediante centrifugación a 7000 rpm durante 10 min. Los precipitados se lavaron usando cloroformo para eliminar los residuos de precursor y tensioactivo. Los procedimientos de centrifugación y purificación anteriores se repitieron dos veces y luego las muestras se volvieron a dispersar en cloroformo o se secaron al vacío para su posterior caracterización.

Para síntesis de Cu ₂ S nanocristales, 3 mmol de Cu (acac) ₂ se añadió a 10 mL de DDT y 20 mL de ODE en un matraz de tres bocas, y luego la mezcla se calentó a 200 ° C y se mantuvo durante 60 min.

Para la síntesis de nanocristales de ZnS, 3 mmol de Zn (acac) ₂ se añadió a 5 mL de DDT y 25 mL de ODE en un matraz de tres bocas, y luego la mezcla se calentó a 240 ° C y se mantuvo durante 180 min.

Para la síntesis de nanocristales de CdS, 5 mmol de Cd (acac) ₂ y 30 mL de DDT se agregaron en un matraz de tres bocas, y luego la mezcla se calentó a 200 ° C y se mantuvo por 23 h.

Para la síntesis de Ag ₂ Se agregaron nanocristales S, 3 mmol de Ag (OAc) y 20 mL de DDT en un matraz de tres bocas a temperatura ambiente, y luego la mezcla se calentó a 205 ° C y se mantuvo durante 100 min.

Síntesis de NC de sulfuro metálico ternario

Para la síntesis de CdS:nanocristales de Cu (I), 4,5 mmol de Cd (acac) ₂ y 0,5 mmol Cu (acac) ₂ se agregaron a 30 mL de DDT en un matraz de tres bocas, y luego la mezcla se calentó a 200 ° C y se mantuvo durante 23 h.

Para síntesis de CuInS ₂ nanocristales, 3,1 mmol de Cu (acac) ₂ , 1,9 mmol de In (acac) ₃ , Se agregaron 5 mL de DDT y 25 mL de ODE en un matraz de tres bocas, y luego la mezcla se calentó a 240 ° C y se mantuvo durante 60 min.

Todas las condiciones experimentales detalladas para los diferentes productos de nuestro trabajo se resumen en la Tabla 1.

Caracterización

El tamaño y la forma de las muestras se examinaron utilizando un microscopio electrónico de transmisión (TEM; Hitachi-7650) con un voltaje de aceleración de 100 kV y un microscopio electrónico de transmisión de alta resolución (HRTEM; JEM-2010) operando a un voltaje de aceleración de 200 kV. La estructura cristalina de los productos obtenidos se determinó utilizando un difractómetro de rayos X Bruker D8 Advance (XRD) con radiación Cu Kα (λ =1,54056 Å). La composición química y el estado de cenefa de las muestras se midieron usando un espectrómetro de fotoelectrones de rayos X (XPS) ESCALab220i-XL de VG Scientific con una fuente de radiación Al Kα de 300 W. Todas las energías de enlace para los diferentes elementos se calibraron con respecto a la línea C1s a 284,8 eV del carbono contaminante. Las mediciones de los espectros de absorción UV-Vis de las muestras en solución de cloroformo se llevaron a cabo usando un espectrofotómetro Shimadzu-UV 3101 y los espectros fluorescentes se registraron usando un espectrofotómetro de fluorescencia Varian Cary Eclipse.

Resultados y discusión

Un procedimiento sintético general esquemático de diferentes NC de sulfuro metálico se ilustra en el panel superior de la Fig. 1. El panel inferior de la Fig. 1 muestra las fotografías digitales de soluciones de cloroformo de diferentes productos sintetizados en nuestro trabajo. Estas muestras se pueden dispersar bien en cloroformo para formar soluciones coloidales homogéneas y exhibir diferentes colores a temperatura ambiente. En esta reacción de un solo recipiente, el DDT actuó no solo como fuente de azufre, sino también como agente de remate y medio de reacción, incluso se usó como agente reductor en la síntesis de sulfuros metálicos binarios y ternarios NC. Se usó ODE como medio de reacción para permitir que se realizara la reacción. Generalmente, se observaron fenómenos de gelificación de las alícuotas extraídas en las etapas iniciales de reacción después de que se enfriaron a temperatura ambiente. Cuando el gel se calentó por encima de 100 ° C, el gel se volvió fluido. Inesperadamente, las alícuotas volvieron a convertirse en geles a temperatura ambiente. Tomamos Cu ₂ S NC como un ejemplo típico, las imágenes digitales de los estados de la materia para la alícuota extraída a 180 ° C se dan en la Fig. 2. Como se indicó en informes anteriores, se formó un compuesto intermedio a una temperatura de reacción relativamente baja durante esta reacción, y luego se descomponen en núcleos para promover el crecimiento de las NC [23]. En la síntesis de Cu ₂ S NC, los colores de las alícuotas cambiaron de amarillo a marrón oscuro a medida que avanzaba la reacción, y los fenómenos de gelificación desaparecieron después de la reacción durante 10 min a 200 ° C, lo que indica que la formación de los geles está estrechamente relacionada con los compuestos intermedios. .

Panel superior, ilustración esquemática del procedimiento sintético para diferentes CN inorgánicos; panel inferior, fotografías de diferentes productos dispersos en soluciones de cloroformo a temperatura ambiente

Fotografías del cambio de estado del compuesto de tiolato de Cu obtenidas en la etapa inicial de la reacción

Para estudiar más a fondo el mecanismo de formación y la estructura de los compuestos intermedios, se extrajeron algunas alícuotas de las muestras representativas de la etapa inicial, y los correspondientes patrones de XRD se muestran en la Fig. 3a-c, respectivamente. Se observa claramente una serie de picos de difracción estrechos y nítidos, que se pueden atribuir a los sucesivos ( 0 k0 ) órdenes de reflejos de una estructura en capas. De acuerdo con la ley de Bragg, el espaciado medio entre capas entre los dos picos de difracción agudos para las tres muestras representativas se calcula en aproximadamente una capa doble de moléculas de DDT y una capa de iones metálicos. La ilustración esquemática de la estructura apilada para el compuesto de tiolato metálico se muestra en la Fig. 2d. Alguna pequeña discrepancia entre los valores calculados y los valores teóricos para las tres muestras puede resultar de la diferencia de diámetros de los iones metálicos y no interpenetración en la interfaz entre capas. Los resultados antes mencionados indican que los compuestos intermedios formados en la etapa inicial son compuestos de tiolato metálico en capas con estructuras poliméricas, lo que puede demostrarse mediante el fenómeno de gelificación [23].

Patrones XRD representativos de los compuestos intermedios obtenidos en la etapa temprana. un Compuesto de tiolato de Cu. b Compuesto de tiolato de Pb. c Compuesto de tiolato de ag. d Esquema de la estructura en capas formada en la etapa de reacción inicial

Las estructuras cristalinas de los productos obtenidos se confirmaron mediante los patrones XRD. La Figura 4 muestra los patrones XRD de PbS, Cu ₂ S, ZnS, CdS:Cu (I), Ag ₂ S y CuInS ₂ NC. Como se muestra en la Fig. 4a, a los picos de difracción observados se les puede asignar la estructura cúbica centrada en la cara (fcc) de PbS (JCPDS 77-0422), y no hay otras fases presentes en los patrones. El patrón XRD de Cu ₂ S que se muestra en la Fig. 4b es consistente con el patrón estándar de Cu ₂ hexagonal S (JCPDS nº 26-1116). Para los NC de ZnS (que se muestran en la Fig. 4c), los tres picos de difracción principales confirman la estructura de mezcla de zinc cúbico de acuerdo con el patrón estándar del ZnS a granel (JCPDS 80-0020). El ensanchamiento de los picos de XRD indica la naturaleza del tamaño pequeño. De manera similar, la Fig. 4d muestra los patrones XRD de los NC de CdS y CdS:Cu (I), y sus posiciones e intensidades de difracción relativas coinciden bien con las de los patrones estándar de CdS (JCPDS 10-0454), lo que demuestra que el CdS:Los NC de Cu (I) poseen una estructura de mezcla de zinc similar a los NC de CdS. Se observa poca diferencia en los patrones XRD de CdS y CdS:Cu (I) NC, lo que indica que la incorporación de iones Cu (I) en la red de CdS tiene poca influencia en la estructura cristalina. La Figura 4e muestra el patrón XRD de Ag ₂ S NC, todos los picos de difracción son consistentes con el patrón estándar de Ag ₂ monoclínico S (tarjeta JCPDS n. ° 14-0072), que indica que las muestras obtenidas están en Ag ₂ puro Fase S. Es bien sabido que los Ag NC se pueden obtener en presencia de DDT debido a su capacidad reductora; sin embargo, el ataque nucleofílico del DDT también contribuye a la formación de Ag ₂ S NC, que se estudió exhaustivamente en nuestro trabajo anterior. En el caso de este trabajo, puro Ag ₂ Los S NC se pueden obtener calentando directamente el Ag (OAc) en el DDT puro sin ningún tensioactivo a 200 ° C. Para CuInS ₂ NC que se muestran en la Fig. 4f, todos los picos de difracción coinciden bien con la fase de wurtzita. De hecho, la estructura cristalina del ternario CuInS ₂ Los NC podrían ajustarse variando las fuentes de In y las proporciones de precursores Cu / In [27].

Los patrones de XRD de los diferentes NC de sulfuro metálico obtenidos y las correspondientes líneas de difracción estándar se colocan en la parte inferior. un PbS. b Cu ₂ S. c ZnS. d CdS y CdS:Cu (I). e Ag ₂ S. f CuInS ₂

Debido a la complejidad de los estados de valencia de los iones Cu, vale la pena averiguar el estado de valencia del ion Cu en muestras de CdS:Cu. Se utilizaron espectros XPS para caracterizar la composición química y el estado de valencia de los iones Cu en las muestras, y la Fig. 5 muestra los resultados XPS de CdS:Cu NC. El espectro XPS de la encuesta de las muestras que se muestran en la Fig. 5a demuestra la presencia de componentes Cd, S y Cu en las muestras obtenidas. Al analizar la señal XPS de Cu 2p que se muestra en la Fig. 5c, se encuentra que dos picos están ubicados en 952 eV y 932.4 eV, correspondientes a Cu 2p _1/2 y Cu 2p _3/2 señales, respectivamente. Este resultado sugiere la presencia de ion Cu en estado + 1 según informes anteriores [23]. Como el pico de "sacudida" está ausente entre el Cu 2p _3/2 y Cu 2p _1/2 señales alrededor de 942 eV, se puede descartar la posibilidad de un estado + 2 para el ion Cu [29]. Por lo tanto, el análisis mencionado anteriormente respalda que el ion Cu existe en estado +1 en CdS:Cu (I) NC.

Espectros XPS de CdS:Cu (I) NCs. un Espectro de encuestas. b Cd 3d. c Cu 2p. d S 2p

Se empleó la técnica TEM para determinar la morfología y el tamaño de los NC obtenidos. La Figura 6 muestra las imágenes TEM de Cu ₂ S, PbS, CdS, ZnS, Ag ₂ S, CdS:Cu (I) y CuInS ₂ NC. Como se muestra en la Fig. 6a, b, el Cu ₂ obtenido Los S NC exhiben una forma esférica con un diámetro medio de 8.0 nm y la distribución de tamaño es inferior al 7%, y las muestras revelan un comportamiento de autoensamblaje de matriz hexagonal compacta. El patrón de difracción de electrones de área seleccionada (SAED) que se muestra en el recuadro de la Fig. 6a exhibe anillos de difracción policristalinos que se pueden indexar a Cu ₂ hexagonal S (JCPDS no. 26-1116), que concuerda bien con el resultado XRD. Las franjas de celosía claras visibles en la imagen HRTEM (recuadro de la Fig. 6b) confirman su buena cristalinidad, y el espaciado interplanar de 0,34 nm corresponde a (002) planos de un Cu ₂ hexagonal Fase S. La Figura 6c, d muestra las imágenes TEM de PbS NC. A primera vista, los NC tienen forma hexagonal (se muestra en la Fig. 6c). De hecho, sin embargo, son proyecciones hexagonales de octaedros con un diámetro medio de 93,6 nm. El patrón SAED correspondiente representado en el recuadro de la Fig. 6c demuestra la naturaleza de los monocristales. Para una imagen típica de HRTEM de NC de PbS octaédricos, podemos observar franjas de celosía obvias con espaciamientos interplanar de 0.337 y 0.298 nm, que se atribuyen a los planos (111) y (200) de una fase fcc PbS, respectivamente. La Figura 6e – g son las imágenes TEM de CdS y ZnS NC, y las muestras tienen una forma cuasi esférica con un tamaño medio inferior a 5 nm. Los correspondientes patrones SAED confirman su estructura cúbica de mezcla de zinc. La imagen TEM de Ag ₂ Los S NC se muestran en la Fig. 6h, y los NC son de forma esférica con un diámetro medio de aproximadamente 7 nm. El SAED que se muestra en el recuadro de la Fig. 6h indica anillos de difracción policristalinos que pueden indexarse a la estructura monoclínica de Ag ₂ S, que concuerda con el resultado XRD. La Figura 6i muestra la imagen TEM de CdS:Cu (I) NC, y la forma es cuasi esférica y el tamaño medio es inferior a 5 nm, y el SAED que se muestra en el recuadro se puede indexar a la estructura de fase cúbica pura. La imagen HRTEM (en la Fig. 6j) de CdS:Cu (I) NCs muestra la franja de celosía resuelta con el espaciado interplanar de 0.335 nm asignado al plano (111) de CdS estructurado cúbico. La gran diferencia de tamaño y forma de estos nanocristales de sulfuro metálico puede deberse a las diferentes velocidades de descomposición de los compuestos de tiolato metálico. La Figura 6k presenta las imágenes TEM de bajo aumento de CuInS ₂ ternario NC, y todas las muestras presentan forma de bala. La imagen HRTEM correspondiente que se muestra en la Fig. 6l indica que la distancia interplanar es de aproximadamente 0,32 nm, lo que concuerda con la distancia del plano de (002) en wurtzita CuInS ₂ fase.

Imágenes TEM de los diferentes productos recogidos. un , b Cu ₂ S. c , d PbS. e , f CdS. g ZnS. h Ag ₂ S. i , j CdS:Cu (I). k , l CuInS ₂ . Las inserciones de a , c , e , g , h y i son los patrones SAED correspondientes y el recuadro de b es la imagen HRTEM correspondiente

La espectroscopia de emisión de fluorescencia y absorción UV-Vis se ha empleado a menudo para estudiar el efecto de confinamiento cuántico en las CN de semiconductores. Además, la espectroscopia de emisión de fluorescencia también se utiliza para sondear los defectos o trampas de superficie en los NC. Se informó anteriormente que se introdujeron algunos defectos en los semiconductores NC utilizando DDT como fuente de azufre [30, 31]. La Figura 7a muestra las fotografías de CdS y CdS:Cu (I) NC antes y después de la irradiación UV de 365 nm. Se observa claramente que la solución coloidal de CdS NC exhibe emisión verde bajo iluminación UV, y se estima que el rendimiento cuántico de fotoluminiscencia relativa (PLQY) es de aproximadamente 10%. Después de dopar iones Cu (I) en CdS NC, la solución coloidal exhibe una emisión roja relativamente fuerte, lo que demuestra que el dopado de Cu (I) en CdS NC puede sintonizar eficazmente la propiedad óptica de los semiconductores NC. Los espectros de absorción UV-Vis de CdS y CdS:Cu (I) NC se representan en la Fig. 7b. El espectro de absorción de CdS NC muestra un máximo de absorción distinto a 364 nm, que está desplazado hacia el azul que el CdS a granel (la banda prohibida es de 2,4 eV). Por el contrario, el máximo de absorción de CdS:Cu (I) NC se desplaza a 384 nm, mostrando un claro desplazamiento al rojo en comparación con el de CdS puro NC. Debido al tamaño de partícula similar de CdS y CdS:Cu (I) NC de los resultados de TEM, el desplazamiento al rojo del máximo de absorción no está asociado con el tamaño de los NC, pero está estrechamente relacionado con el dopaje de iones Cu (I) en CdS NC. Los espectros de emisión de fluorescencia de CdS y CdS:Cu (I) NC se dan en la Fig. 7c. El espectro de emisión de fluorescencia de CdS NC exhibe una banda ancha a 548 nm, que se atribuye a la emisión del estado de superficie atrapada [32]. La emisión del estado de superficie atrapada puede originarse a partir de los estados de superficie localizados de las muestras, que presumiblemente están formadas por el falta de unión a S ²⁻ debido al exceso de DDT utilizado en nuestro experimento. Para el espectro de emisión de fluorescencia de CdS:Cu (I) NC, se observa un máximo de emisión de rojo de 642 nm, y se estima que el PLQY relativo es de aproximadamente el 16%, lo que puede atribuirse a la emisión relacionada con Cu (I) debido a a la recombinación de un electrón excitado en la banda de conducción de los CdS NC y un agujero del orbital d de los iones Cu [33]. El nivel de dopaje de Cu (I) juega un papel importante en las propiedades ópticas de los CdS:Cu (I) NC, por lo que se sintetizaron diferentes CdS:Cu (I) NC utilizando diferentes proporciones de alimentación de precursores Cd / Cu, como 7:3, 9:1 y 19:1. El porcentaje real de [Cu] / [Cu + Cd] se puede estimar en 12,3%, 6,8% y 2,8% según los resultados de XPS que se muestran en el archivo adicional 1:Figura S1, que muestra los espectros XPS de la encuesta y Cu 2p señal de los CdS:Cu (I) NC sintetizados en presencia de diferentes cantidades de precursores de Cu. Los espectros de absorción y PL correspondientes se dan en las Fig. 8a, by el máximo de absorción se desplaza a una longitud de onda más larga con un aumento del nivel de dopaje de Cu (I) (Fig. 8a). Además, este desplazamiento al rojo también se observa en el PL máximo con un aumento del nivel de dopaje de Cu del 2,8% al 12,3% (Fig. 8b). Cabe señalar que la banda de emisión de PL a 710 nm se vuelve dominante para el CdS:Cu (I) sintetizado en presencia de una relación de alimentación Cd / Cu de 7:3, lo que indica que la luminiscencia se deriva principalmente de la recombinación profunda donante-aceptor. debido a la incorporación de más iones Cu (I) en el núcleo de CdS.

un Imágenes digitales de CdS y CdS:solución de nanocristales de Cu (I) en cloroformo antes (izquierda) y después (derecha) de la irradiación bajo una lámpara UV de 365 nm. b UV-Vis. c Espectros de emisión de fluorescencia de CdS y CdS:Cu (I) NC, y la longitud de onda de excitación es de 350 nm

un Absorción. b Espectros PL de CdS:Cu (I) NC con diferentes niveles de dopaje de Cu, y la longitud de onda de excitación es 350 nm

Conclusiones

En resumen, informamos un enfoque simple y general de un solo recipiente para sintetizar NC de sulfuro de metal binario y ternario, incluido Cu ₂ S, PbS, ZnS, CdS, Ag ₂ S, CdS:Cu (I) y CuInS ₂ , en el que no se requirieron precursores organometálicos pre-síntesis. En esta reacción, se formaron compuestos de tiolato metálico en capas en la etapa temprana, que actuaron efectivamente como precursores para promover el crecimiento de las NC. El tamaño y la forma de los productos se pueden controlar fácilmente. Es importante destacar que un CdS:Cu (I) de alta emisión de rojo se sintetizó con éxito a través de esta ruta de un solo recipiente, lo que redujo en gran medida la complejidad operativa y ofreció un método alternativo para preparar NC dopados. Creemos que esta versátil y simple estrategia de un solo recipiente abriría una nueva metodología para la síntesis de otros NC de sulfuros metálicos ternarios o multinarios. Más importante aún, los diferentes NC sintetizados usando este enfoque exhibieron diferentes regiones de absorción y tenían distintas propiedades de fotoluminiscencia, lo que los hacía buenos candidatos para aplicaciones en dispositivos fotovoltaicos y dispositivos emisores de luz.

Abreviaturas

DDT:: n -dodecanotiol
HRTEM:: Microscopio electrónico de transmisión de alta resolución
NC:: Nanocristales
EDO:: 1-octadeceno
PL QY:: Rendimiento cuántico de fotoluminiscencia
TEM:: Microscopio electrónico de transmisión
XPS:: Espectrómetro de fotoelectrones de rayos X
XRD:: Difractómetro de rayos X

La influencia de los materiales, la heteroestructura y la orientación de los nanohíbridos en la actividad fotocatalítica Mejora del rendimiento de las células solares sensibilizadas con puntos cuánticos de CdS / CdSe con nanohojas de TiO2 de Anatasa orientadas (001) fotoanodo

Nanomateriales

Materiales poliméricos

Biologicos

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