Metales vs. No Metales: Diferencias Fundamentales y Propiedades Clave

Tanto los metales como los no metales son materiales sumamente comunes y ampliamente utilizados por el ser humano; de hecho, sin ellos nuestra supervivencia resultaría extremadamente difícil. Se trata de elementos distintos en la tabla periódica, por lo que es fundamental abordar su diferenciación de forma clara.

En este artículo descubrirás la definición, tipos, propiedades físicas y químicas, y las diferencias esenciales entre metales y no metales.

¿Qué son los metales?

Los metales son materiales que presentan un aspecto lustroso cuando se preparan, pulen o fracturan recientemente. Conducen la electricidad y el calor con relativa eficacia. Por lo general, son maleables —pueden laminarse en láminas finas— y dúctiles —pueden estirarse en hilos—. Además, un metal puede ser un elemento químico, como el hierro (acero inoxidable), o un compuesto molecular, como el nitruro de azufre polimérico.

Casi todos los elementos de la tabla periódica son metales, entre los que se incluyen metales alcalinos, metales de transición, lantánidos, actínidos y metales alcalinotérreos. Están separados de los no metales mediante una línea en zigzag que comienza en el carbono, pasa por el fósforo, el selenio, el yodo y termina en el radón.

En la tabla, los elementos situados a la derecha de esa línea son no metales. Los elementos ubicados justo a la izquierda se denominan semimetales o metaloides, ya que exhiben propiedades de ambos grupos.

En física, los metales se definen generalmente como toda sustancia capaz de conducir electricidad a una temperatura de cero absoluto. Muchos elementos y compuestos que no suelen clasificarse como metálicos pueden volverse metálicos bajo presiones elevadas. Por ejemplo, el yodo —un no metal— se transforma gradualmente en metal a presiones entre 40 000 y 170 000 veces la presión atmosférica.

En sentido inverso, algunos materiales considerados metales pueden convertirse en no metales. Por ejemplo, el sodio deja de ser metálico a presiones inferiores a 2 millones de veces la presión atmosférica.

Los metales pueden clasificarse en dos grandes categorías: ferrosos y no ferrosos.

Metales ferrosos

Los metales ferrosos contienen mayoritariamente hierro y pequeñas cantidades de otros elementos. Son propensos a la oxidación (herrumbre) cuando se exponen a la humedad y pueden ser atraídos por un imán. Ejemplos típicos son el acero dulce, la fundición y el acero.

Metales no ferrosos

Los metales no ferrosos no contienen hierro. Por tanto, no son atraídos por imanes y no se oxidan al contacto con la humedad. Entre ellos destacan el cobre, el zinc, el estaño, etc.

Otros elementos metálicos importantes son:

• Oro
• Plata
• Hierro
• Cobre
• Níquel
• Aluminio
• Mercurio (metal líquido)
• Titanio
• Californio

Propiedades de los metales

Propiedades físicas de los metales

A continuación se enumeran las propiedades físicas o mecánicas de los metales.

• Aspecto brillante (lustroso) por naturaleza.
• Dúctiles
• Opacos
• Buenos conductores de calor y electricidad
• Maleables
• A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio.
• Alta densidad y punto de fusión elevado.

Propiedades químicas de los metales

A continuación se enumeran las propiedades químicas de los metales.

• Baja electronegatividad
• Fácilmente corrodibles
• Buenos agentes reductores
• Tendencia a perder electrones
• Forman óxidos básicos.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son elementos químicos que carecen de las propiedades características de los metales. Ocupan la parte superior derecha de la tabla periódica, aunque son menos numerosos. Entre ellos se encuentran el azufre, el carbono, todos los halógenos, el fósforo, el hidrógeno, el oxígeno, el selenio, el nitrógeno y los gases nobles.

A diferencia de los metales, los no metales no son brillantes, maleables ni dúctiles, y no son buenos conductores de electricidad. Sus propiedades físicas y químicas varían ampliamente; de hecho, los no metales tienen menos características en común entre sí que los metales. Algunos son sólidos a temperatura ambiente, mientras que otros son gases. Además, los gases nobles y los halógenos también se clasifican como no metales.

Propiedades de los no metales

Propiedades físicas de los no metales

A continuación se detallan las propiedades físicas de los no metales:

• Materiales no dúctiles
• Malos conductores de calor y electricidad
• Sólidos frágiles
• Transparentes
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• No son sonoros

Propiedades químicas de los no metales

A continuación se detallan las propiedades químicas de los no metales:

• Los no metales ganan o pierden fácilmente electrones de valencia
• Son excelentes agentes oxidantes
• Presentan alta electronegatividad
• Los electrones en la capa externa suelen ser 4-8
• Los no metales forman óxidos ácidos al reaccionar con oxígeno.

Tipos de no metales:

• Diamante
• Azufre
• Grafito
• Carbono
• Yodo
• Tintura
• Bromo (no metal líquido)
• Fósforo
• Silicio
• Boro

Mira el vídeo para aprender más sobre metales y no metales:

La gran pregunta de hoy es la diferencia entre metales y no metales. Bien, ambos adoptan formas distintas (alotropos), es decir, poseen diferentes estructuras y propiedades. Los alotropos son elementos que existen en dos o más formas físicas distintas.

Diferencia entre metales y no metales

La tabla siguiente resume las diferencias clave:

Metales	No metales
Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio	Existen en los tres estados de la materia
Son muy duros, excepto el sodio	Son blandos, excepto el diamante
Son maleables y dúctiles	Son frágiles y se fracturan fácilmente
Son brillantes	No son lustrosos, excepto el yodo
Carácter electropositivo	Carácter electronegativo
Altas densidades	Bajas densidades

Conclusión

Metales y no metales son materiales que facilitan la vida humana. Proceden de elementos distintos en la tabla periódica. En este artículo hemos visto la definición, tipos (metales ferrosos y no ferrosos), propiedades químicas y físicas (mecánicas) de ambos grupos, así como sus diferencias fundamentales.

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