Fundamentos de la Corrosión del Hierro y Acero: Causas, Efectos y Prevención

Conceptos Básicos de la Corrosión del Hierro y Acero

Materiales hierro y acero en uso práctico normalmente expuestos a corrosión en entornos atmosféricos y acuosos. Corrosión: deterioro materiales por interacción química con entorno. Problema frecuente sociedad industrializada actual. Según ISO 8044:2010, 'corrosión es interacción fisicoquímica entre metal y entorno, resultando cambios propiedades metal, pudiendo llevar deterioro funcional significativo metal, entorno, o sistema técnico del que forman parte'.

Ciencia corrosión moderna inició principios siglo XX con modelo celda local y modelo potencial corrosión. Ambos modelos unificados en teoría electroquímica moderna corrosión, describiendo corrosión metálica como reacción electroquímica acoplada: oxidación metálica anódica y reducción oxidante catódica. Teoría electroquímica aplicable no solo corrosión húmeda metales temperatura normal sino también oxidación seca metales alta temperatura.

Hierro y acero corroen variedad entornos gaseosos y acuosos. Corrosión más común: solución acuosa y aire húmedo atmósfera. Generalmente, corrosión metálica hierro/acero produce etapa inicial iones metálicos solubles agua, luego iones desarrollan precipitados corrosión sólidos: óxido e hidróxido metal.

Termodinámica de la Corrosión

Hierro y acero encontrados naturaleza como minerales. Proceso fabricación convertir minerales metales implica aporte energía. Materiales hierro/acero estado metastable: tienden perder energía revirtiendo compuestos similares estado original. Materiales corroen por inestabilidad química entornos naturales: aire, suelo, agua. Durante reacción corrosión, energía añadida fabricación liberada, metal retorna estado óxido. Puesto que compuestos metálicos, especialmente productos corrosión, poca resistencia mecánica, pieza acero severamente corroída inútil propósito original.

Virtualmente todas reacciones corrosión electroquímicas. Sitios anódicos superficie: acero pasa solución iones ferrosos, constituyendo reacción anódica. Al oxidarse átomos hierro iones, liberan electrones cuya carga negativa se acumula rápido en metal impidiendo reacción anódica adicional o corrosión. Disolución solo continúa si electrones liberados pasan sitio superficie metal donde reacción catódica posible. Sitio catódico: electrones reaccionan componente reducible electrolito, removiéndose del metal. Tasas reacciones anódica/catódica equivalentes según leyes Faraday, determinadas flujo total electrones ánodos→cátodos: 'corriente corrosión'.

Tipos de Reacción Corrosión

Distinción entre tipos corrosión (describe interacción metal-entorno) y formas corrosión (describe apariencia fenomenológica).

• Reacción química: Corrosión típica alta temperatura, metal reacciona gases calientes formando capa óxido.
• Reacción metalofísica: Ejemplo: fragilización hidrógeno difunde metal, posible fallo componente. Fragilización resultado proceso fabricación descuidado. También iniciada procesos corrosión (disolución metal): agrietamiento asistido hidrógeno inducido corrosión.
• Reacción electroquímica: Tipo más común. Implica intercambio eléctrico: electrones metal, iones electrolito conductor (ej. película agua superficie).

Corriente corrosión también fluye electrolito conducción iónica; conductividad electrolito influye operación celdas corrosión. Pieza acero corroyéndose: 'electrodo mixto' (reacciones anódica/catódica simultáneas superficie). Electrodo mixto: celda electroquímica completa una superficie acero.

Entorno: proceso corrosión normalmente soluciones acuosas → electroquímico. Cuatro requisitos formación celda corrosión: (i) ánodo (corroe), (ii) cátodo (protegido), (iii) electrolito (normalmente suelo/agua), (iv) camino retorno metálico (producto acero).

Corrosión implica ionización átomos metal y pérdida iones solución o producto corrosión. Ionización = ceder electrones → flujo electrones lejos sitio reacción evitar acumulación carga negativa. Corrosión = reacción electroquímica. Sitio pérdida metal: ánodo/región anódica; electrones fluyen metal a sitio cátodo donde consumidos reacción catódica.

Reacción anódica típica: Fe = Fe²⁺ + 2e⁻. Catódica (presencia agua y O₂ suficiente): 2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻. Producto corrosión, óxido (herrumbre): Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂.

Mecanismo electroquímico real apreciable considerando formación picadura (pit). Picadura inicia inhomogeneidad superficie (partícula impureza), ocurriendo reacciones arriba. Geometría tipo picadura porque reacción anódica continúa bajo cubierta óxido. Figura 1 muestra mecanismo corrosión.

Consecuencias corrosión muchas/variadas; efectos operación segura/confiable/eficiente equipos/estructuras frecuentemente más graves que simple pérdida masa metal. Fallos varios tipos y necesidad reemplazos costosos pueden ocurrir aunque cantidad metal destruida pequeña.

Formas de Corrosión

Varias formas corrosión (Figura 2): (i) intercristalina (intergranular), (ii) inducida ambientalmente, (iii) por picaduras (pitting), (iv) desaleación/lixiviación selectiva, (v) erosión-corrosión, (vi) hormigón armado, (vii) galvánica, (viii) grietas (crevice), (ix) inducida microbianamente, (x) uniforme/general. Descritas a continuación.

Corrosión Intercristalina (Intergranular)

También corrosión intergranular. Forma especial corrosión localizada: ataque corrosivo camino estrecho preferencialmente fronteras grano estructura metal. Efecto común: desintegración mecánica rápida (pérdida ductilidad). Normalmente prevenible usando material adecuado y proceso producción.

Nivel microscópico: hierros/aceros tienen regiones pequeñas distinguibles: granos. Dentro grano individual, orientación arreglo atómico (red) misma. Granos individuales orientaciones diferentes; frontera entre granos: frontera grano. Normalmente fronteras grano no más reactivas corrosión que grano. Sin embargo, ciertas condiciones fronteras alteradas grano por impurezas y/o enriquecimiento/empobrecimiento elemento aleación. Tratamiento térmico y soldadura cambian composición causando corrosión intercristalina. Casos severos: marcada disminución propiedades mecánicas, casos extremos: acero → pila granos individuales.

Ejemplo común: aceros inoxidables. Soldadura acero inoxidable o calentamiento rango 500-800 °C: acero sensibilizado/susceptible corrosión intercristalina (Figura 3). Carburo cromo (Cr₂₃C₆) insoluble este rango temperatura precipita grano frontera grano. Resultado: área grano adyacente frontera empobrecida cromo → anódica respecto resto grano y frontera. Consecuencia: fronteras menor resistencia corrosión → ataque corrosivo localizado. Solución simple: composición <0.03% C. Bajo carbono previene formación carburo cromo; cromo permanece solución. Corrosión área frontera empobrecida muy severa en entornos ácidos.

Corrosión Inducida Ambientalmente

También agrietamiento inducido ambiental. Dos tipos: (i) agrietamiento corrosión tensión (SCC - stress corrosion cracking), (ii) agrietamiento asistido hidrógeno. Agrietamiento inducido ambiental también por fatiga corrosión. Figura 4 muestra corrosión inducida ambientalmente.

Agrietamiento Corrosión Tensión (SCC)

Ocurre aceros bajo condiciones umbral: (i) composición solución entorno corrosivo específica, (ii) niveles tensión tracción mínimos, (iii) temperatura, (iv) composición acero, (v) estructura acero. Ejemplo: aceros inoxidables. Aceros inoxidables agrietan soluciones cloruros. Interjuego condiciones SCC no bien entendido. Creencia: corrosión causa picadura/discontinuidad superficie metal actuando concentrador tensión. Presencia tensión tracción umbral mínima + corrosión → propagación grieta. Además, durante corrosión inicial, tensiones tracción pueden causar ruptura películas protectoras superficie, exponiendo metal entorno corrosivo.

Tipo corrosión peligroso: resultado factores ambientales o tensiones cíclicas. Tipos principales ataque grietas: (i) fatiga corrosión: fallo acelerado acero sometido carga cíclica por presencia entorno corrosivo, (ii) SCC: agrietamiento inducido corrosión aceros bajo alta tensión tracción. Grietas inician superficie van hacia interior. Tensión puede resultado trabajo en frío, conformado, carga externa.

SCC: proceso combinado mecánico-electroquímico resultando agrietamiento ciertos materiales. Fallo frágil repentino inesperado metales normalmente dúctiles tensiones bien por debajo límite elástico. Tensiones internas material suficientes iniciar ataque SCC.

SCC no simple superposición corrosión + tensiones mecánicas, sino proceso auto-catalítico, auto-acelerado → altas tasas disolución metal (reacción anódica). Inicialmente pequeña picadura → grieta por tensión aplicada/residual. Grieta abre nueva superficie metal activa (no pasiva) → corroe fácilmente → mayor propagación grieta → nueva exposición superficies metal altamente activas grieta. Disolución metal grieta avanza rápido hasta fallo mecánico.

SCC forma corrosión altamente específica: ocurre solo cuando tres requisitos cumplidos simultáneamente (Figura 4): (i) mecánico (carga, tensión), (ii) material (aleación susceptible, ej. acero), (iii) entorno (altamente corrosivo, cloruros). Conocido: ciertos grados acero sufren SCC entornos severos (piscinas cubiertas). Mayoría casos: corrosión iniciada cloruros atacando capa pasiva.

Agrietamiento Asistido Hidrógeno

También fragilización hidrógeno. Pérdida ductilidad acero por saturación hidrógeno atómico fronteras grano. Ocurre sitios catódicos locales; agravado tensión y compuestos como sulfuro hidrógeno.

Causado por difusión átomos hidrógeno acero. Presencia hidrógeno red debilita integridad mecánica → crecimiento grietas fractura frágil tensiones por debajo límite elástico. Como SCC: fallo repentino piezas acero sin signos advertencia detectables. Aplicaciones comunes: daño hidrógeno relevante solo aceros alta resistencia ~1 MPa o superior. Agrietamiento asistido hidrógeno: tres condiciones simultáneas (Figura 4): (i) mecánico (carga, tensión), (ii) material (estructura dureza), (iii) ambiental (hidrógeno externo, interno).

Fuente hidrógeno: proceso producción (aceración, decapado, galvanoplastia) - hidrógeno primario. Fuente secundaria: hidrógeno formado durante proceso corrosión. Durante corrosión, hidrógeno formado y difunde material. Ingesta hidrógeno → disminución tenacidad/ductilidad acero.

Corrosión por Picaduras (Pitting)

Ataque extremadamente localizado → pequeños agujeros/picaduras acero. Forma principalmente metales pasivos que deben resistencia corrosión capa óxido delgada superficie (pocos nanómetros).

Una formas más destructivas/peligrosas. Objetos acero susceptibles: dependen película óxido protección (aceros inoxidables). Iniciación picadura: (i) ataque químico (cloruro ferroso o agua mar aerada acero inoxidable), (ii) ataque mecánico (impacto/rayado elimina pequeñas áreas película protectora), (iii) corrosión grietas por depósitos diminutos superficie, especialmente agua mar estancada. Teorías: picadura caso especial corrosión grietas.

Proceso iniciación: ruptura local capa pasiva. Ataque corrosivo local iniciado aceros, ej. iones cloruro. Picadura problemática: corrosión uniforme visible superficie; picadura aparece solo pequeños poros superficie. Cantidad material removido bajo poros normalmente desconocida: cavidades ocultas forman → picadura difícil detectar/predecir. Técnicamente: no forma razonable controlar picadura. Debe excluirse desde diseño: consideraciones diseño y uso material adecuado. Figura 5 muestra corrosión picaduras.

Desaleación o Lixiviación Selectiva (Dealloying)

Resulta áreas superficie metal diferentes metalúrgicamente adyacentes. Tipo corrosión más prevalente metales/no ferrosos aleaciones. Ejemplo: latón aleación Zn/Cu 'solución sólida'. Corroe con Zn removido selectivamente, quedando Cu. Aleación porosa, propiedades mecánicas comprometidas. Latón: color amarillo natural → rojizo/cobrizo. Útil añadir estaño aleación prevenir desaleación. Lixiviación selectiva: 'desincificación' (dezincification).

Hierros fundidos corroe: hierro selectivamente corroído, quedando capa grafito blando: 'grafitización'. Otros: dealuminificación, deniquelificación, descobaltificación, etc. (elemento corroído selectivamente). Figura 6 muestra desaleación/lixiviación selectiva.

Mecanismo lixiviación selectiva explicado ejemplo aleación latón: (1) latón corroe → iones Zn solución, Cu recubre capa sólida. Problema: corrosión ocurre incluso altas velocidades flujo electrolito cuando se supone iones Cu barridos antes depositar. (2) Zn corroe preferentemente, quedando Cu estructura red. Proceso corrosión: metal menos noble aleación atacado preferentemente y reemplazado matriz productos catódicos. Ejemplo común: latón → desincificación. Zn matriz atacado, Cu permanece.

Erosión-Corrosión

Resulta flujo electrolito alta velocidad cuya acción abrasiva acelera corrosión. Especialmente severo electrolito contiene sólidos suspensión. Efecto: remueve óxido protector superficie → expone aleación fresca corroe. Erosión-corrosión: picadura escala mayor. Límite velocidades electrolito tolerables metales específicos.

Aleaciones Cu-Ni seleccionadas servicio agua mar basándose resistencia erosión-corrosión (entre otros). Además erosión, otras formas ataque relacionadas efectos velocidad:

• Cavitación: deterioro superficie formación/colapso repentino burbujas/huecos turbulencia líquido. Marcado superficie picada/áspera.
• Ataque impacto (impingement): corrosión localizada turbulencia/flujo impacto. Velocidad crítica: por debajo no impacto; por encima ataque aumenta rápido. Tres procesos corrosión pueden ocurrir simultáneamente. Figura 7 muestra erosión-corrosión.

Corrosión en Hormigón Armado

Hormigón armado (HA): material compuesto barras refuerzo acero (varillas) embebidas masa hormigón. Varillas soportan carga tracción principal y aportan resistencia agrietamiento hormigón (cargado compresión). Acero hormigón normalmente condición no-corrosiva, pasiva. Sin embargo, condiciones pasivas no siempre logradas práctica → corrosión varillas. Corrosión varillas: consecuencias físicas: disminución resistencia última y servicio estructuras hormigón. Corrosión varillas acero hormigón: gran problema universal. Daño corrosión reduce en gran medida servicio e integridad estructural HA. Daño inducido corrosión estructura hormigón necesita reparación temprana o casos reemplazo completo estructura.

Cuando varilla embebida acero corroe, productos corrosión aumentan volumen. Todas formas óxido/hidróxido hierro volúmenes específicos > acero. Fuerzas expansivas generadas corrosión acero → agrietamiento tracción y manchas óxido hormigón. Causa reducción servicio e integridad estructural además afecta estética. Iniciada corrosión: solo cuestión tiempo antes daño acumulado estructura hormigón falle antes vida diseño.

Dos causas principales corrosión varillas hormigón: (i) fallo localizado película pasiva acero iones cloruro, (ii) fallo general pasividad neutralización alcalinidad hormigón por reacción CO₂ atmosférico. Factores principales afectan corrosión varillas HA: (i) pérdida alcalinidad carbonatación, (ii) pérdida alcalinidad cloruros, (iii) grietas hormigón carga mecánica, (iv) corrientes vagabundas, (v) contaminación atmosférica, (vi) vías humedad, (vii) ratio agua-cemento, (viii) baja resistencia tracción hormigón, (ix) contacto eléctrico metales disímiles, (x) corrosión diferencia entornos.

Medio perfecta uniformidad: corrosión improbable. Hormigón armado no homogéneo; celdas corrosión establecidas cuando existen condiciones. Numerosas razones no-uniformidad corrosión mejorando hormigón: alveolado, poroso, húmedo/seco desigual. Grietas causan diferencias tensión acero, aireación diferencial, depósitos sal. No-uniformidades inherentes varilla: tensiones residuales bloqueadas inicial y procesos fabricación. Resultado: regiones potencial inferior → anódicas; superiores → catódicas. Hormigón húmedo = electrolito, acción acelerada si iones sal. Corrosión HA normalmente dos grupos: (i) hormigón agrietado, (ii) hormigón no agrietado.

Hormigón fresco no agrietado: normalmente amplia resistencia ataque corrosivo. Recubrimiento hormigón varilla muy efectivo inhibir penetración agentes corrosivos nivel acero. Obvio: recubrimiento más grueso/denso → más efectivo resistiendo corrosión. Hormigón fresco pH muy alto inhibe reacciones corrosión. pH: índice acidez/alcalinidad medio. 0-7: acidez (promueve corrosión); 7-14: alcalinidad (retarda corrosión). Hormigón fresco alto Ca(OH)₂ → pH ~13. Última defensa: película óxido azul (escala laminación) alrededor superficie varilla. Película óxido previene agentes corrosivos contacto directo metal desnudo. Escala laminación protección localizada.

Con tiempo condiciones alteran. Agua, sal, O₂, CO₂, gases industriales (si presentes) penetran lentamente hormigón, velocidad según permeabilidad recubrimiento. CO₂ penetra poros/grietas reacciona Ca(OH)₂ → carbonato calcio. pH y calidad protectora hormigón reducidos. Mecanismo general corrosión HA Figura 8.

Corrosión Galvánica

Dos metales diferentes expuestos entorno corrosivo: diferencia potencial eléctrico. Si conectados eléctricamente, metal más activo → ánodo celda galvánica resultante → corrosión aumentada. Ejemplo: tornillos acero sujetar placas cobre.

Corrosión galvánica: daño corrosión donde dos metales disímiles conexión conductora eléctrica y contacto electrolito corrosivo común. Modelo electroquímico: una dos reacciones parciales (disolución metal anódica, reducción oxígeno catódica) lugar casi exclusivamente un metal. Normalmente: metal menos noble disuelto (disolución anódica), más noble no atacado (solo cátodo reducción oxígeno). Donde corrosión galvánica: tasa corrosión metal menos noble > entorno libre corrosión sin contacto otro metal.

Datos termodinámicos + experiencia típica aplicaciones → predecir combinaciones materiales afectadas corrosión galvánica. Ejemplo positivo: zinc protege aceros carbono/baja aleación. Zinc menos noble → protege acero corroyéndose él mismo.

No toda corrosión galvánica perjudicial. Acero zincado/galvanizado protege acero, no porque acero resistente corrosión, sino zinc, anódico acero, corroe preferencialmente. Acero protegido catódicamente: áreas expuestas acero → cátodos.

Buena práctica: no usar metales disímiles salvo necesario; si usado, precauciones: (i) aislar eléctricamente metales, (ii) recubrimientos protectores superficie(s), normalmente cátodo, (iii) protección catódica metal menos noble, (iv) inhibidores corrosión sistema, (v) diseño parte anódica reemplazable fácilmente, (vi) mantener humedad fuera, (vii) metales cercanos serie galvánica, (viii) ratio área ánodo/cátodo alta diseño, (ix) tolerancias diseño contabilizar corrosión. Figura 9 muestra corrosión galvánica.

Corrosión en Grietas (Crevice Corrosion)

Corrosión grietas: corrosión ocurriendo grietas/hendiduras formadas entre dos superficies (mismo metal, diferentes, o metal/no-metal). Iniciada por entrada restringida oxígeno aire difusión zona grieta → diferentes concentraciones oxígeno disuelto electrolito común (celda aireación).

Ataque localizado: grietas formadas uniones solapadas, áreas blindaje parcial expuestas entornos corrosivos. Celdas resultantes: celdas concentración. Dos casos comunes: celdas oxígeno y celdas iones metal. Celdas concentración oxígeno: área blindada empobrecida oxígeno → actúa ánodo respecto región óxido. Figura 10: corrosión rápida por área blindada pequeña vs no blindada. Celda oxígeno: 'gradiente' oxígeno fuerza formación ánodo/cátodos respecto niveles oxígeno.

Corrosión grietas: grietas/hendiduras entre dos superficies (mismo metal, diferentes, metal/no-metal). Iniciada entrada restringida oxígeno aire difusión zona grieta → diferentes concentraciones oxígeno disuelto electrolito común (celda aireación). De nuevo, dos reacciones parciales diferentes partes superficie. Reducción oxígeno áreas exteriores mayores concentraciones oxígeno accesibles aire; disolución metal anódica zona grieta → ataque localizado (ej. picaduras). También bajo arandelas/juntas si entrada agua no prevenida. Límites inferior/superior tamaño grieta inducir corrosión. Grieta muy estrecha: no electrolito corrosión introducido. Grieta muy ancha reducir entrada oxígeno: no desarrolla celda aireación ni diferentes concentraciones oxígeno. Ancho crítico grieta depende factores: tipo metales, entorno corrosivo, ciclos húmedo/seco.

Fuerza impulsora inicial: celda oxígeno. Crecimiento continuo fomentado por acumulación (frecuentemente mismos factores producen bajos niveles oxígeno sales hidrolizadas ácidas dentro grieta. Aleaciones (ej. aceros inoxidables 18-8) susceptibles corrosión grietas celda oxígeno.

Celdas iones metal: principalmente aleaciones Cu. Área blindada acumula productos corrosión → catódica regiones fuera grieta donde productos lavados. Figura 10 muestra este tipo celda concentración.

Ejemplo celda iones metal: velocidades relativas electrolito superficie metal mayores un punto que otro → corrosión grietas iones metal. Disco metal rotando alta velocidad agua mar. Corrosión cerca borde velocidades lineales máximas, concentración iones baja (iones barridos repetidamente). Alta velocidad > regiones cerca eje: barre iones metal → forma regiones ánodo. Centro disco: velocidades menores → metal actúa cátodo protegido.

Dos celdas concentración corroe regiones diferentes grieta. Celda oxígeno corroe bajo área blindada; celda iones metal corroe fuera área. Fuerza impulsora inicial: celda oxígeno o iones metal. Crecimiento continuo gobernado acumulación productos corrosión, depósitos calcáreos, sales dentro grieta.

De nuevo: dos reacciones parciales diferentes partes superficie. Reducción oxígeno áreas exteriores mayores concentraciones oxígeno accesibles aire; disolución metal anódica zona grieta → ataque localizado (ej. picaduras). También bajo arandelas/juntas si entrada agua no prevenida.

Corrosión Inducida Microbiana (MIC)

Organismos biológicos papel mayor ataque metal. Corrosión causada/acelerada micro-organismos. Puede ocurrir con/sin oxígeno. Acción biológica aumenta severidad corrosión: (i) biodepósitos superficie material, (ii) producción especies químicas corrosivas (sulfuro hidrógeno bacterias reductoras sulfato - SRB), (iii) disrupción reacciones electroquímicas normales y formación película.

Corrosión inducida microbiana (microbiológicamente) (MIC): causada presencia/actividades micro-organismos. Micro-organismos: no visibles individualmente ojo humano: microalgas, bacterias, hongos. MIC causa varias formas corrosión localizada: picaduras, desaleación, erosión-corrosión aumentada, corrosión galvánica aumentada, SCC, fragilización hidrógeno. Resultado MIC: corrosión ubicaciones no predichas, tasas muy altas. Hierros/aceros sufren MIC. Además: agua mar, dulce, destilada/desmineralizada, combustibles hidrocarburos, químicos proceso, alimentos, suelos, plasma/saliva humana, aguas residuales.

Aunque SRB (anaeróbicos) causa común corrosión, MIC también otros micro-organismos. Ejemplo: 'thiobacilli' bacterias oxidantes azufre (SOB), oxidan compuestos azufre → ácido sulfúrico. Otros productores ácido: bacterias y hongos. Microbios adhieren superficies metal formando biopelícula: comunidad micro-organismos → corrosión. Productos ácidos acción bacteriana atrapados interfaz biopelícula-metal → impacto corrosión intensificado.

Aunque hierro no corroe apreciablemente agua desaireada, tasa corrosión algunos entornos desaireados natural anormalmente alta. Tasas altas rastreadas presencia SRB (ej. Desulfovibrio desulfuricans). Relación observada primera vez Holanda. Bacterias curvas ~1×4 µm, muchas aguas/suelos. Prospere solo anaeróbico pH ~5.5-8.5. Variedades multiplican aguas dulces/suelos sulfatos; otras aguas salobres/mar; otras suelos profundos T 60-80 °C.

SRB reducen fácilmente sulfatos inorgánicos → sulfuros presencia H₂ o materia orgánica, ayudados superficie hierro. Ayuda hierro: probablemente suministra H₂ (adsorbido superficie metal) que bacterias usan reducir SO₄. Cada equivalente átomos H consumen → equivalente Fe²⁺ solución forma óxido y FeS. Bacterias actúan esencialmente despolarizadores.

Hidróxido ferroso y sulfuro ferroso formados proporción 3:1 moles. Análisis óxido SRB activos muestra ratio aproximado óxido/sulfuro. Cualitativamente, acción SRB causa corrosión agua inicialmente libre sulfuros detectable: añadir gotas ácido clorhídrico óxido → olor sulfuro hidrógeno.

Daño severo SRB: revestimientos pozos petróleo, tuberías enterradas, molinos laminación refrigerados agua, tuberías pozos profundos. 2 años: agua pozo causa fallo tubería galvanizada 50 mm diámetro acción SRB.

Control crecimiento bacterias: baja T y humedad, pero hongos capaces crecer tales condiciones. Limpieza regular: buena práctica prevenir biopelícula y corrosión subsiguiente. Cloración elimina bacterias causan corrosión, pero subproductos ambientalmente inaceptables. Aireación agua reduce actividad bacterias anaeróbicas (incapaces prosperar oxígeno disuelto). Adición biocidas beneficiosa, pero micro-organismos capaces volverse resistentes químicos específicos uso prolongado. Erradicación poblaciones microbianas: combinar varios químicos o aumentar concentración biocida. Figura 11 ejemplo corrosión inducida microbiana.

Corrosión Uniforme o General

Corrosión uniforme (Figura 12): superficie removida casi uniformemente. Reacciones parciales (disolución metal, reducción oxígeno) distribuidas estadísticamente superficie → disolución más/menos homogénea metal y formación uniforme productos corrosión (ej. óxido rojo acero carbono). Resultado: desplazamiento continuo regiones ánodo/cátodo superficie metal contacto electrolito → ataque corrosivo casi uniforme toda superficie. Ejemplo: oxidación placa acero agua mar. Aunque 'uniforme', caracterizada pérdida media superficie.

Si tasa pérdida metal conocida, tolerancias diseño/mantenimiento acomodar corrosión. Extensión forma corrosión normalmente estimable base experiencia previa. Tasa corrosión normalmente µm/año. Valores medios: calcular expectativa vida componente, aumentar espesor para mejorarla.

Corrosión uniforme: acero carbono sin proteger y acero zincado condiciones atmosféricas. Realidad: ataque puramente homogéneo improbable. Siempre áreas, especialmente piezas acero complejas, corroe más rápido → superficie más/menos rugosa cubierta irregular productos corrosión.