Boro (B): Descubrimiento, Historia y Datos Fundamentales

¿Cuándo se descubrió el boro (B)?

El boro se aisló en 1808. Los químicos franceses Joseph-Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques Thénard, y el físico inglés Sir Humphry Davy, lo obtuvieron independientemente; los tres comparten el crédito. Se logró combinando potasio y ácido bórico. Su nombre proviene del persa Burah y árabe Buraq, ambos «borax». Al calentarse, el boro emite color verde, útil en pirotecnia. El borax se usa en detergentes y desinfectantes. Número atómico 5, peso 10,811, símbolo B. En estado estándar es un sólido clasificado como semimetal.

¿Cómo se obtiene el boro (B)?

No existe en forma elemental en la naturaleza. Se extrae de borax, ácido bórico, kernita, ulexita, colemanita y boratos. Aguas de manantiales volcánicos a veces contienen ácido bórico. Los boratos se minan en EE. UU., Tíbet, Chile y Turquía; producción mundial ~2 millones t/año. Aparecen en aguas volcánicas como ácido ortobórico.

¿Es el boro (B) un metal?

No, es un metaloide: comparte propiedades de metales y no metales. Como metal, es sólido, brillante y resistente. Como no metal, baja densidad y forma enlaces covalentes con no metales.

El boro natural tiene alto punto de fusión, ventajoso para aleaciones resistentes al calor usadas en imanes. También en petardos, abrasivos y barras de control nuclear. Mal conductor eléctrico, pero la conductividad mejora a temperaturas extremas. Su ligereza y alta resistencia a tracción lo hacen ideal para compuestos en ingeniería aeroespacial.

¿Cómo se utiliza el boro (B) hoy?

La mayor parte del boro minado se refina a ácido bórico o borax. Ácido bórico: insecticidas, retardantes de llama, germicidas. Borax: polvo para detergentes, cosméticos, esmaltes. Fabricación de vidrio y cerámica; utensilios de alta gama (Duran, Pyrex). Material de vidrio para laboratorios. Semiconductores (chips), imanes, materiales superduros, blindaje para reactores nucleares.

¿Cómo se comporta el boro (B) en la Tierra?

Presente en boratos. Se disuelven en agua, se adsorben y desorben en superficies de ríos y arroyos. La adsorción depende del pH y concentración. Los boratos disueltos son estables, no reaccionan con oxígeno ni otros químicos en el agua, ni se transforman entre sí. Los organismos no convierten biológicamente los boratos.

Combustión del Boro Elemental

La combustión de boro natural ocurre a 2300 K y es más intensa en oxígeno puro. Los resultados se interpretaron con un modelo de difusión de oxígeno, logrando buena concordancia entre tasas teóricas y experimentales. Se obtuvieron condiciones para la combustión auto-propagada del boro en aire.

Datos Básicos del Elemento Boro (B)

Elemento versátil: nutriente esencial para plantas, crucial en industria nuclear, componente del fluido no newtoniano «Oobleck». Junto al carbono en la tabla periódica, es un metaloide con propiedades metálicas y no metálicas. Complejo, como señaló el Prof. Artem Oganov (Stony Brook) en 2009.

• Número atómico (protones): 5
• Símbolo atómico: B
• Peso atómico: 10,81
• Densidad: 2,37 g/cm³
• Fase a temperatura ambiente: sólido
• Punto de fusión: 2075 °C (3767 °F)
• Punto de ebullición: 4000 °C (7232 °F)