El Zinc Explicado: Datos Clave, Usos y Propiedades Químicas

En la tabla periódica, el zinc tiene símbolo Zn y número atómico 30. Sus electrones por capa son 2, 8, 18, 2. Sus dos electrones de valencia forman enlaces con otros átomos, según su afinidad electrónica, electronegatividad y energías de ionización. El zinc reacciona fácilmente con oxígeno formando óxido de zinc. También forma aleaciones con otros metales para uso industrial.

1. ¿Cómo obtuvo su nombre el zinc?

El nombre proviene del alemán Zink. Según la Royal Society of Chemists, del persa Seng («piedra»). Zink podría inferir «similar al estaño» por su relación con zinn (estaño). El metal también se llamó estaño indio, tutanego, calamina y espinter.

2. Presencia del Zinc en la Tierra

El zinc constituye ~75 ppm (0,0075 %) de la corteza, siendo el 24.º elemento más abundante. Los suelos contienen 5‑770 ppm (media 64 ppm). El agua de mar tiene 30 ppb y el aire 0,1‑4 µg/m³. Suele asociarse a metales base como cobre y plomo en minerales.

Recursos mundiales estimados: 1,9‑2,8 millones de toneladas. Grandes yacimientos en Australia, Canadá, EE. UU. e Irán (mayores reservas). Se obtiene concentrando y tostando el mineral, reduciéndolo con carbono o por electrólisis. Producción mundial >11 millones t/año.

3. Usos Comunes del Zinc (Zn)

• La mayor parte se usa para galvanizar (proteger con corriente eléctrica) otros metales, como hierro, evitando oxidación. El acero galvanizado sirve en automóviles, farolas y barreras de seguridad.
• Grandes cantidades producen piezas de fundición a presión, esenciales en automoción, electricidad y ferretería. También en aleaciones: latón, alpaca, soldadura de aluminio.
• Óxido de zinc: pinturas, caucho, cosméticos, fármacos, plásticos, tintas, detergentes, baterías, textiles, materiales eléctricos. Sulfuro de zinc: pinturas luminiscentes, luces brillantes, pantallas de rayos X.
• Fuertes propiedades anticorrosivas; combinado con hierro y acero, crea piezas resistentes a la intemperie.

4. Propiedades Químicas del Zinc

• Radio atómico no enlazado: 2,01 Å
• Radio covalente: 1,20 Å
• Electronegatividad (Pauling): 1,65
• Elemento de transición metálico

• Buen conductor eléctrico; arde en aire con llama azul-verdosa brillante produciendo nubes blancas de óxido.
• Expuesto al aire forma capa de carbonato de zinc al reaccionar con CO₂, protegiendo el metal de más reacciones.