Hechos del zinc que todos quieren saber

En la tabla periódica, el zinc se designa con el símbolo químico de Zn y un número atómico de 30. El número de electrones por capa es 2, 8, 18 y 2. Los dos electrones de valencia del zinc son los encargados de formar enlaces con diferentes átomos, que está determinada por su afinidad electrónica, electronegatividad y energías de ionización. El zinc responde eficazmente con oxígeno para producir óxido de zinc. Además forma aleaciones con otros elementos metálicos y se utilizan con fines industriales.

1. ¿Cómo obtuvo el zinc su nombre?

El nombre del elemento zinc proviene de la palabra alemana "Zink". Según la Royal Society of Chemists, se origina de la palabra persa "Seng", que implica piedra. Zink también podría inferir "similar al estaño" debido a su conexión con la palabra alemana zinn que significa estaño. El metal también se llamaba estaño indio, tutanego, calamina y spinter.

2. Presencia de zinc en la tierra.

El zinc constituye alrededor de 75 partes por millón (0,0075 por ciento) de la corteza terrestre, lo que lo convierte en el vigésimo cuarto componente más abundante. El suelo contiene zinc en 5 a 770 partes por millón con un normal de 64 partes por millón. El agua de mar tiene solo 30 partes por billón y el aire, 0,1–4 µg/m ³ . El componente se encuentra típicamente en asociación con otros metales base, por ejemplo:cobre y plomo en minerales.

Los activos mundiales destacados de zinc suman alrededor de 1.900 a 2.800 millones de toneladas. Grandes depósitos se encuentran en Australia, Canadá y Estados Unidos, con las mayores reservas en Irán. Además, el zinc se extrae de sus minerales concentrando y tostando el mineral, hasta reducirlo a zinc por calentamiento con carbón o por electrólisis. La producción mundial es de más de 11 millones de toneladas por año.

3. Usos comunes del zinc (Zn)

• La mayor parte del zinc se utiliza para galvanizar (estimular con corriente eléctrica) otros metales, por ejemplo:hierro, para evitar la oxidación. El acero galvanizado se utiliza para automóviles, alumbrado público y obstáculos de seguridad.

• Se utilizan grandes cantidades de zinc para producir piezas fundidas a presión, que son esenciales en los negocios de automóviles, electricidad y ferretería. El zinc también se utiliza como parte de aleaciones, por ejemplo, metal, alpaca y aluminio.

• El óxido de zinc se utiliza generalmente para fabricar pinturas, caucho, cosméticos, productos farmacéuticos, plásticos, tintas, limpiadores, baterías, textiles y materiales eléctricos. El sulfuro de zinc se utiliza como parte de la fabricación de pinturas brillantes, luces brillantes y pantallas de rayos X.

• El zinc tiene propiedades sólidas hostiles a destructivas, que lo hacen resistente a la formación de herrumbre. Cuando se combina con hierro y acero, se utiliza para hacer cosas que necesitan resistir los componentes.

4. ¿Cuáles son las propiedades químicas del zinc?

• Radio atómico no enlazado de 2,01.

• Radio covalente de 1,20

• Electronegatividad de 1,65 sobre la base de la escala de Pauling

• El zinc es un elemento metálico de transición.

• Es un conductor razonable de energía y arde en el aire con una llama brillante de color verde azulado que produce nubes blancas en el óxido.

• El zinc expuesto al aire formará una capa de carbonato de zinc al reaccionar con el dióxido de carbono. Esta capa protege al metal de reacciones posteriores con el aire o el agua.