No Metales de la Tabla Periódica: Propiedades y Ejemplos

¿Qué Son los No Metales?

En química, un no metal es un elemento químico que generalmente carece de una predominancia de propiedades metálicas; van desde gases incoloros hasta sólidos brillantes y refractarios (alto punto de fusión). Los electrones en los no metales se comportan diferente a los de los metales.

Con algunas excepciones, los de los no metales están fijos en su lugar, resultando en que los no metales usualmente sean malos conductores de calor y electricidad y quebradizos o desmenuzables cuando son sólidos.

Los electrones en los metales son generalmente de movimiento libre y esta es la razón por la que los metales son buenos conductores y la mayoría se aplastan fácilmente en láminas y se dibujan en alambres. Los átomos de no metales son moderados a altamente electronegativos; tienden a atraer electrones en reacciones químicas y forman compuestos ácidos.

Dos no metales, hidrógeno y helio, componen alrededor del 99% de la materia ordinaria en el universo observable por masa. Cinco elementos no metálicos, hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno y silicio, componen en gran medida la corteza terrestre, atmósfera, océanos y biosfera.

La mayoría de los no metales tienen roles o usos biológicos, tecnológicos o domésticos. Los organismos vivos están compuestos casi enteramente de no metales hidrógeno, oxígeno, carbono y nitrógeno. Casi todos los no metales tienen usos individuales en medicina y farmacéuticos; láseres e iluminación; y artículos del hogar.

¿Cuáles son los no metales en la tabla periódica?

Los metales están a la izquierda de la línea (excepto hidrógeno, que es un no metal ubicado en la esquina superior izquierda), los no metales están a la derecha de la línea, y los elementos inmediatamente adyacentes a la son los metaloides.

Los no metales tienen altas energías de ionización y altas afinidades electrónicas, por lo que ganan electrones relativamente fácilmente y los pierden con dificultad. También tienen un mayor número de electrones de valencia y ya están cerca de tener un octeto completo de ocho electrones.

Los no metales ganan electrones hasta que tienen el mismo número de electrones que el gas noble más cercano (Grupo 8A), formando aniones cargados negativamente que tienen cargas que son el número de grupo menos ocho.

Es decir, los no metales del Grupo 7A forman cargas 1-, los no metales del Grupo 6A forman cargas 2- y los metales del Grupo 5A forman cargas 3-. Los elementos del Grupo 8A ya tienen ocho electrones en sus capas de valencia, tienen poca tendencia a ganar o perder electrones, y no forman fácilmente compuestos iónicos o moleculares.

Los compuestos iónicos se mantienen juntos en una disposición regular llamada red cristalina por las fuerzas atractivas entre los cationes y aniones de carga opuesta. Estas fuerzas atractivas son muy fuertes, y la mayoría de los compuestos iónicos, por lo tanto, tienen puntos de fusión muy altos. Por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl, se funde a 801 °C, mientras que el óxido de aluminio, Al₂O₃, se funde a 2054 °C.

Los compuestos iónicos son típicamente duros, rígidos y quebradizos. Los compuestos iónicos no conducen electricidad, porque los iones no son libres de moverse en la fase sólida, pero los compuestos iónicos pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.

Cuando los no metales se combinan con otros no metales, tienden a compartir electrones en enlaces covalentes en lugar de formar iones, resultando en la formación de moléculas neutras. Ten en cuenta que ya que el hidrógeno también es un no metal, la combinación de hidrógeno con otro no metal también producirá un enlace covalente.

Los compuestos moleculares pueden ser gases, líquidos, o sólidos de bajo punto de fusión, y comprenden una amplia variedad de sustancias.

Lista de no metales en la tabla periódica

Aquí está la lista completa de los 18 no metales en la tabla periódica.

Número atómico	Símbolo	Nombre del elemento
1	H	Hidrógeno
2	He	Helio
6	C	Carbono
7	N	Nitrógeno
8	O	Oxígeno
9	F	Flúor
10	Ne	Neón
15	P	Fósforo
16	S	Azufre
17	Cl	Cloro
18	Ar	Argón
34	Se	Selenio
35	Br	Bromo
36	Kr	Kriptón
53	I	Yodo
54	Xe	Xenón
85	At	Astato
86	Rn	Radón

Propiedades de los No Metales

En general, los no metales son quebradizos, opacos y malos conductores de calor y electricidad. Tienden a tener puntos de fusión más bajos que los metales. La mayoría de los no metales existen en dos de los tres estados de la materia a temperatura ambiente: gases y sólidos, excepto el bromo, que existe como líquido.

Los no metales tienen altas energías de ionización y electronegatividades. La mayoría de los no metales tienen la capacidad de ganar electrones fácilmente. Los no metales muestran una amplia gama de propiedades químicas y reactividades.

Propiedades Físicas de los No Metales

Las siguientes son las propiedades de los No Metales:

• Los no metales tienen altas energías de ionización.
• Tienen altas electronegatividades.
• Los no metales son aislantes, lo que significa que son malos conductores de electricidad.
• Son opacos, no tienen brillo como los metales.
• Los no metales son malos conductores de calor. Son malos conductores térmicos.
• Son muy débiles y quebradizos. Tienden a romperse o hacerse añicos fácilmente.
• Los no metales tienen baja densidad. Son ligeros para su tamaño.
• No son buenos conductores de sonido y no hacen sonidos cuando se les golpea.
• Tienden a ganar electrones fácilmente.
• Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Los no metales forman óxidos ácidos.
• Son buenos agentes oxidantes.
• Generalmente, los no metales tienen cuatro a ocho electrones en la capa externa.

Propiedades Químicas de los No Metales

Las propiedades químicas de los no metales:

• Los no metales son malos conductores de calor y electricidad. El grafito y el carbono gaseoso son excepciones.
• A diferencia de los metales, los no metales no son maleables ni dúctiles.
• Los no metales reaccionan más con metales que con no metales.
• Usualmente, los no metales reaccionan con otros no metales a altas temperaturas.
• La mayoría de los no metales no reaccionan con aire a temperatura ambiente.
• El fósforo blanco es el único no metal que reacciona con aire para formar su óxido al quemarse.
• Usualmente, los no metales no reaccionan con agua. Excepto el cloro, el cloro se disuelve en agua para formar una solución ácida.
• Los no metales tienen baja densidad.
• No forman aleaciones. Sin embargo, no metales como carbono, silicio y fósforo.
• Los no metales existen en todos los estados de la materia a temperatura ambiente.
• Diferentes no metales tienen diferentes reacciones.
• El cloro es el más reactivo en la familia de halógenos: Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) y Flúor (F). El orden de reactividad de la familia halógena es Cl > Br > I.
• Por lo tanto, el Cloro (Cl) puede desplazar Bromo (Br) e Yodo (I) de soluciones de bromuros (NaBr) y yoduros (NaI).
• Sólidos iónicos se forman cuando no metales con alta electronegatividad reaccionan con metales alcalinos y alcalinotérreos.

Ejemplos de No Metales

Ejemplos de no metales incluyen hidrógeno, carbono, cloro, helio, flúor, nitrógeno, fósforo y selenio.

Elementos Gaseosos No Metales

La mayoría de los no metales son gases claros e inodoros a temperatura ambiente. Hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, neón, argón, kriptón, xenón y radón encajan en esta categoría. El 78% de nuestra atmósfera está compuesto por átomos de nitrógeno, mientras que el 20% está compuesto por oxígeno.

El cloro es un gas de color amarillo-verde con un olor distinto que quema las fosas nasales en dosis altas. Puedes haberlo olido al visitar una piscina clorada. El flúor es un gas amarillo que es igualmente desagradable de oler y definitivamente más tóxico. El radón es inestable y a menudo radiactivo. Se filtra en sótanos subterráneos y debe ser bombeado fuera a través de sistemas de ventilación.

El bromo es un líquido marrón a temperatura ambiente que se evapora fácilmente en un gas naranja profundo. Es el único elemento no metal que existe en forma líquida. Como el cloro y el flúor, el bromo tiene un olor distinto y puede ser bastante tóxico.

Elementos Sólidos No Metales

Los elementos restantes, carbono, fósforo, azufre, selenio y yodo, existen en formas sólidas a temperatura ambiente. Cada uno de estos elementos no metálicos tiene varias formas sólidas diferentes en las que puede existir, aunque algunas formas son más comunes que otras.

Por ejemplo, el carbono se encuentra más comúnmente como grafito, pero también forma diamantes. La forma más común de azufre es un sólido amarillo y quebradizo y ligeramente hediondo, como huevos podridos. El fósforo tiene muchas formas, una de las cuales es un gas, fósforo blanco, que puede incendiarse si se expone a oxígeno. El yodo es a menudo un sólido marrón que sublima fácilmente en vapores púrpuras.

Gases Nobles

Seis no metales se clasifican como gases nobles: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón radiactivo. En tablas periódicas convencionales, ocupan la columna más a la derecha. Se llaman gases nobles a la luz de su característicamente muy baja reactividad química.

Tienen propiedades muy similares, todos siendo incoloros, inodoros e inflamables. Con sus capas externas de electrones cerradas, los gases nobles tienen débiles fuerzas interatómicas de atracción resultando en puntos de fusión y ebullición muy bajos. Por eso son todos gases bajo condiciones estándar, incluso aquellos con masas atómicas mayores que muchos elementos normalmente sólidos.

Químicamente, los gases nobles tienen energías de ionización relativamente altas, afinidades electrónicas nulas o negativas, y electronegatividades relativamente altas. Los compuestos de los gases nobles suman cientos aunque la lista continúa creciendo, con la mayoría de estos ocurriendo vía oxígeno o flúor combinándose con kriptón, xenón o radón.

Preguntas Frecuentes

¿Qué son los no metales?

En química, un no metal es un elemento químico que generalmente carece de una predominancia de propiedades metálicas; van desde gases incoloros hasta sólidos brillantes y refractarios (alto punto de fusión). Los electrones en los no metales se comportan diferente a los de los metales.

¿Cuáles son los 10 no metales?

Los 17 elementos no metálicos son hidrógeno, helio, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, fósforo, azufre, cloro, argón, selenio, bromo, kriptón, yodo, xenón y radón.

¿Cuántos no metales hay en la tabla periódica?

Hay 18 no metales en la tabla periódica. Todos estos no metales están ubicados en la esquina superior derecha de la tabla periódica (el hidrógeno está ubicado en la esquina superior izquierda). Así que, considerando el astato como no metal, hay un total de 18 no metales en la tabla periódica. Y si el astato (At) se excluye de los no metales, entonces hay un total de 17 no metales.

¿Por qué este número es inexacto?

Porque no hay una definición ampliamente acordada de metales, no metales y semimetales. Un químico puede definir no metales basándose en las propiedades químicas del elemento, mientras que un físico puede definir no metales basándose en densidad o número atómico. Así que podemos decir que el número total de no metales en la tabla periódica es 17 u 18.

¿Cuáles son ejemplos de no metales?

Ejemplos de no metales incluyen hidrógeno, carbono, cloro y helio. Propiedades de los no metales incluyen un punto de ebullición relativamente bajo, y mala conductividad; los no metales sólidos son opacos y quebradizos.

¿Dónde encuentras no metales en la tabla periódica?

Los metales están a la izquierda de la línea (excepto hidrógeno, que es un no metal), los no metales están a la derecha de la línea, y los elementos inmediatamente adyacentes a la línea son los metaloides.

¿En qué grupo están los no metales?

El Grupo VIIA es el único grupo en la tabla periódica en el que todos los elementos son no metales. Este grupo contiene F, Cl, Br, I y At. El otro nombre de este grupo es halógeno que significa productor de sal.

¿Qué químicos son similares a los no metales?

Los no metales comparten muchas propiedades similares incluyendo: son gas (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno) o sólido (carbono, azufre) bajo condiciones estándar. No son buenos conductores de electricidad o calor. Son muy quebradizos en su forma sólida.

¿Para qué se usan los no metales?

Hidrógeno líquido se usa como combustible de cohete. Carbono en forma de grafito se usa para hacer electrodos de celdas electrolíticas y pilas secas. Nitrógeno se usa en la fabricación de amoníaco, ácido nítrico y fertilizantes. Nitrógeno se usa para preservar materiales alimenticios.

¿Cuáles son los usos de los no metales en nuestra vida diaria?

Para hacer cables eléctricos, utensilios de cocina, etc., se usa cobre. Como recubrimiento protector para hierro, el zinc se usa principalmente. El aluminio se usa para producir cables eléctricos, empaques, utensilios de cocina, etc. No metales: el hidrógeno se usa en síntesis de amoníaco y alcohol metílico, antorchas de soldadura, etc.

¿Quién descubrió los no metales?

En 1789, el químico francés Antoine Lavoisier intentó agrupar los elementos como metales y no metales. Cuarenta años después, el físico alemán Johann Wolfgang Döbereiner observó similitudes en las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos.

¿Cuáles son las propiedades de los no metales?

Propiedades Físicas de No Metales, No Maleables y Dúctiles: Los no metales son muy quebradizos y no pueden enrollarse en alambres ni golpearse en láminas. Conducción: Son malos conductores de calor y electricidad. Brillo: Estos no tienen brillo metálico y no reflejan luz.

¿Cuáles son algunas características de los no metales?

En la forma elemental, los no metales pueden ser gas, líquido o sólido. No son brillantes (lustrosos) y no conducen bien el calor o la electricidad. Usualmente, sus puntos de fusión son más bajos que para los metales, aunque hay excepciones. Los sólidos usualmente se rompen fácilmente y no se doblan como los metales.

¿Cuál es la razón más probable de que los no metales sean aislantes eléctricos?

Dado que las capas de valencia en átomos de no metales están casi llenas, los átomos atraen electrones y los mantienen fuertemente para llenar sus capas de valencia.

¿Son los no metales opacos?

Los no metales típicos tienen una apariencia opaca, coloreada o incolora; son quebradizos cuando son sólidos; son malos conductores de calor y electricidad, y tienen óxidos ácidos.

¿Cómo es el oxígeno un no metal?

Los grandes valores de electronegatividad y afinidad electrónica del oxígeno son típicos de elementos que muestran solo comportamiento no metálico. En todos sus compuestos, el oxígeno asume un estado de oxidación negativo como se espera de los dos orbitales externos semi-llenados.

¿Son los no metales buenos aislantes?

Los no metales no permiten que el calor o la electricidad fluyan a través de ellos fácilmente. Son aislantes. Por ejemplo, el calor no pasa fácilmente a través del aire. El aire es una mezcla de varios gases no metálicos, como oxígeno y nitrógeno.

¿Son los no metales semiconductores?

Estos elementos llamados metaloides o a veces semimetales, exhiben propiedades características de tanto metales como no metales. Las estructuras de estos elementos son similares en muchas maneras a las de los no metales, pero los elementos son semiconductores eléctricos.

¿Son los no metales invisibles?

No son particularmente maleables, y mientras que la mayoría de los metales son brillantes, los no metales pueden ser de color opaco, negros (en el caso de carbono en algunas formas o alotropos), o invisibles, como es el caso de la mayoría de los gases no metálicos.

¿Cuál es el no metal más reactivo?

El elemento flúor es el no metal más reactivo. No se encuentra en la naturaleza como elemento libre. El gas flúor reacciona explosivamente con muchos otros elementos y compuestos y se considera una de las sustancias más peligrosas conocidas.