Datos menos conocidos del flúor

¿Qué es el flúor?

El flúor es un elemento químico, con el símbolo F y tiene un número atómico 9. Es el halógeno más ligero y existe como un gas diatómico de color amarillo claro extremadamente peligroso en condiciones normales. Como el componente más electronegativo, es de naturaleza reactiva. Todos los demás componentes, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con flúor. El flúor reacciona con todos los demás elementos y ninguna sustancia química puede liberar flúor de ninguno de sus compuestos. Por lo tanto, el flúor no existe en la naturaleza y fue difícil de descubrir para los científicos. Sale en gases volcánicos y aguas cálidas. Su fuente principal es la fluorita; sin embargo, también se encuentra en criolita, agua de mar, huesos y dientes. El flúor se produce por electrólisis en condiciones únicas.

¿Cómo obtuvo su nombre el flúor?

El flúor se deriva de la palabra latina "Fluere", que significa "Corriente" o "Flujo". El flúor como fluoruro de calcio, o fluorita, se utilizó como fundente en la refinación de minerales. El flúor natural es un gas de color amarillo claro que es peligroso, destructivo y reactivo. Es el más electronegativo de todos los elementos y responde con casi todas las sustancias naturales e inorgánicas, incluidos el metal, el vidrio, la cerámica y el agua. Generalmente, el flúor forma compuestos con los gases nobles que no responden, incluidos el xenón, el radón y el criptón.

¿Cuáles son algunas características del flúor (F) que lo distinguen de otros elementos?

• Configuración electrónica:las moléculas de flúor tienen nueve electrones, uno menos que el neón, y una configuración electrónica de 1s22s22p5:dos electrones en una capa interna llena y siete en la capa externa que requieren que se llene uno más. Los electrones externos son incapaces de protección atómica y experimentan una alta carga atómica efectiva de 9-2 =7; esto influye en la propiedad física del átomo.

• Reactividad:Las reacciones del flúor básico con los metales requieren condiciones diferentes. Los metales alcalinos provocan explosiones y los metales alcalinos son dinámicos; Para evitar que la pasivación forme capas de fluoruro metálico, se deben pulverizar otros metales como el aluminio y el hierro.

• Isótopos:solo un isótopo de flúor ocurre normalmente en grandes cantidades, el isótopo estable ¹⁹ F. Tiene una alta proporción magnetogira y es sensible a los campos magnéticos; como también es el principal isótopo estable, se utiliza como imagen de resonancia magnética.

¿Cuáles son algunos usos del flúor (F)?

El flúor es un gas a temperaturas y presiones normales. Normalmente se envía como gas comprimido en cilindros o se genera por electrólisis de fluoruro de hidrógeno o por reciclaje de productos químicos que contienen fluoruro. El corrosivo fluorhídrico (HF) se utiliza para cortar vidrio, incluida la mayor parte del vidrio utilizado en la fabricación de bombillas. El flúor se une al carbono para formar una clase de compuestos conocidos como fluorocarbonos. Pocos de estos compuestos, por ejemplo, el diclorodifluorometano (CF2Cl2) se utilizaron ampliamente como parte del sistema de aireación, aire acondicionado y refrigeración y en latas de aerosol vaporizadas. Hoy en día, el flúor todavía se produce a través de la electrólisis de fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico y a través de la electrólisis de fluoruro de ácido de potasio líquido (KHF2).

Implicaciones médicas del flúor (F).

Los estudios de mediados del siglo XX en adelante indican que el fluoruro tópico disminuye la caries dental. Esto se atribuyó por primera vez a la transformación de la hidroxiapatita del esmalte dental en la fluorapatita más fuerte, pero los estudios sobre dientes prefluorados desacreditaron esta hipótesis. Las revisiones de la literatura académica en 2000 y 2007 relacionaron la fluoración del agua con una disminución crítica de la caries dental en los jóvenes. El 20 por ciento de los productos farmacéuticos actuales contienen flúor. La mayor parte de los sedantes inhalados están intensamente fluorados; el modelo halothane es considerablemente más inactivo y potente que sus contemporáneos.

¿Dónde se encuentra el flúor en el Medio Ambiente?

La presencia de flúor en el agua natural se controla mediante la meteorización de las rocas. La meteorización es un proceso completo que involucra reacciones de adsorción-desorción y disolución-precipitación. Durante la meteorización, la circulación del agua en rocas y suelos, el flúor también se disuelve en el agua subterránea. El flúor de la apatita es muy estable, mientras que el flúor de la mica se drena rápidamente. La presencia de flúor en el agua subterránea varía según el tipo de rocas de las que se origina.

Datos interesantes sobre el flúor (F).

1. El flúor es el más receptivo y electronegativo de todos los elementos químicos. Los elementos con los que no responde son el oxígeno, el helio, el neón y el argón. El flúor es el único elemento que formará compuestos con los gases nobles xenón, criptón y radón.

2. El flúor es el decimotercer componente más abundante en la corteza terrestre. Es reactivo hasta el punto de que normalmente no se encuentra en forma natural, sino solo en mezclas. El flúor se encuentra en minerales, como la fluorita, el topacio y el feldespato.

3. Es de naturaleza reactiva, el almacenamiento de flúor es difícil. El ácido fluorhídrico (HF), por ejemplo, es tan destructivo que romperá el vidrio. En igualdad de condiciones, el HF es más seguro y más fácil de transportar y manipular que el flúor puro.

4. Solo hay un isótopo estable de flúor, F-19.