¿Cuáles son los no metales en la tabla periódica?

Propiedades de los no metales

En general, los no metales son frágiles, desafilados y malos conductores del calor y la electricidad. Tienden a tener puntos de fusión más bajos que los metales. La mayoría de los no metales existen en dos de los tres estados de la materia a temperatura ambiente:gases y sólidos, excepto el bromo, que existe en forma líquida.

Los no metales tienen altas energías de ionización y electronegatividades. La mayoría de los no metales tienen la capacidad de ganar electrones fácilmente. Los no metales muestran una amplia gama de propiedades químicas y reactividades.

Propiedades físicas de los no metales

Las siguientes son las propiedades de los no metales:

• Los no metales tienen altas energías de ionización.
• Tienen electronegatividades altas.
• Los no metales son aislantes, lo que significa que son malos conductores de electricidad.
• Son opacos, no tienen brillo como los metales.
• Los no metales son malos conductores del calor. Son malos conductores térmicos.
• Son muy débiles y quebradizos. Tienden a romperse o romperse fácilmente.
• Los no metales tienen una baja densidad. Son ligeros para su tamaño.
• No son buenos conductores del sonido y no emiten sonidos cuando son golpeados.
• Tienden a ganar electrones fácilmente.
• Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Los no metales forman óxidos ácidos.
• Son buenos agentes oxidantes.
• Por lo general, los no metales tienen de cuatro a ocho electrones en la capa externa.

Propiedades químicas de los no metales

Las propiedades químicas de los no metales:

• Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El grafito y el gas carbón son excepciones.
• A diferencia de los metales, los no metales no son maleables ni dúctiles.
• Los no metales reaccionan más con los metales que con los no metales.
• Por lo general, los no metales reaccionan con otros no metales a altas temperaturas.
• La mayoría de los no metales no reaccionan con el aire a temperatura ambiente.
• El fósforo blanco es el único no metal que reacciona con el aire para formar su óxido al quemarse.
• Por lo general, los no metales no reaccionan con el agua. A excepción del cloro, el cloro se disuelve en agua para formar una solución ácida.
• Los no metales tienen una baja densidad.
• No forman aleaciones. Sin embargo, los no metales como el carbono, el silicio y el fósforo.
• Los no metales existen en todos los estados de la materia a temperatura ambiente.
• Diferentes no metales tienen diferentes reacciones.
• El cloro es el metal más reactivo de la familia de los halógenos, es decir, cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y flúor (F). El orden de reactividad de la familia de los halógenos es Cl> Br> I.
• Por lo tanto, el cloro (Cl) puede desplazar al bromo (Br) y al yodo (I) de las soluciones de bromuros (NaBr) y yoduros (NaI).
• Los sólidos iónicos se forman cuando los no metales con alta electronegatividad reaccionan con metales alcalinos y alcalinotérreos.

Ejemplos de no metales

Los ejemplos de no metales incluyen hidrógeno, carbono, cloro, helio, flúor, nitrógeno, fósforo y selenio.

Elementos gaseosos no metálicos

La mayoría de los no metales son gases claros e inodoros a temperatura ambiente. El hidrógeno, el helio, el nitrógeno, el oxígeno, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón encajan en esta categoría. El 78 % de nuestra atmósfera se compone de átomos de nitrógeno, mientras que el 20 % se compone de oxígeno.

El cloro es un gas de color amarillo verdoso con un olor distintivo que quema las fosas nasales en altas dosis. Es posible que lo hayas olido cuando visitaste una piscina clorada. El flúor es un gas amarillo igualmente desagradable de oler y definitivamente más tóxico. El radón es inestable ya menudo radiactivo. Se filtra en los sótanos subterráneos y debe bombearse a través de los sistemas de ventilación.

El bromo es un líquido marrón a temperatura ambiente que se evapora fácilmente en un gas de color naranja intenso. Es el único elemento no metálico que existe en forma líquida. Al igual que el cloro y el flúor, el bromo tiene un olor característico y puede ser bastante tóxico.

Elementos sólidos no metálicos

Los elementos restantes, carbono, fósforo, azufre, selenio y yodo, existen en forma sólida a temperatura ambiente. Cada uno de estos elementos no metálicos tiene varias formas sólidas diferentes en las que puede existir, aunque algunas formas son más comunes que otras.

Por ejemplo, el carbono se encuentra más comúnmente como grafito, pero también forma diamantes. La forma más común de azufre es amarillo y sólido quebradizo y ligeramente maloliente, como huevos podridos. El fósforo tiene muchas formas, una de las cuales es un gas, el fósforo blanco, que puede encenderse si se expone al oxígeno. El yodo suele ser un sólido marrón que se sublima fácilmente en vapores de color púrpura.

Gases nobles

Seis no metales se clasifican como gases nobles:helio, neón, argón, criptón, xenón y radón radiactivo. En las tablas periódicas convencionales, ocupan la columna más a la derecha. Se denominan gases nobles debido a su característica reactividad química muy baja.

Tienen propiedades muy similares, siendo todos incoloros, inodoros y no inflamables. Con sus capas de electrones exteriores cerradas, los gases nobles tienen fuerzas de atracción interatómicas débiles que dan como resultado puntos de fusión y ebullición muy bajos. Es por eso que todos son gases en condiciones estándar, incluso aquellos con masas atómicas mayores que muchos elementos normalmente sólidos.

Químicamente, los gases nobles tienen energías de ionización relativamente altas, afinidades electrónicas nulas o negativas y electronegatividades relativamente altas. Los compuestos de los gases nobles se cuentan por cientos, aunque la lista continúa creciendo, y la mayoría de estos se producen a través del oxígeno o el flúor combinados con criptón, xenón o radón.

Preguntas frecuentes

¿Qué son los no metales?

En química, un no metal es un elemento químico que generalmente carece de predominio de propiedades metálicas; van desde gases incoloros hasta sólidos brillantes y refractarios (alto punto de fusión). Los electrones de los no metales se comportan de manera diferente a los de los metales.

¿Cuáles son los 10 no metales?

Los 17 elementos no metálicos son hidrógeno, helio, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, fósforo, azufre, cloro, argón, selenio, bromo, criptón, yodo, xenón y radón.

¿Cuántos no metales hay en la tabla periódica?

Hay 18 no metales en la tabla periódica. Todos estos no metales se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica (el hidrógeno se encuentra en la esquina superior izquierda). Entonces, al considerar a Astatine como un no metal, hay un total de 18 no metales en la tabla periódica. Y si Astatine (At) se excluye de los no metales, entonces hay un total de 17 no metales.

¿Por qué este número es inexacto?

Porque no existe una definición ampliamente aceptada de metales, no metales y semimetales. Un químico puede definir los no metales sobre la base de las propiedades químicas del elemento, mientras que un físico puede definir los no metales sobre la base de la densidad o el número atómico. Entonces, podemos decir que el número total de no metales en la tabla periódica es 17 o 18.

¿Cuáles son ejemplos de no metales?

Los ejemplos de no metales incluyen hidrógeno, carbono, cloro y helio. Las propiedades de los no metales incluyen un punto de ebullición relativamente bajo y poca conductividad; los no metales sólidos son opacos y quebradizos.

¿Dónde encuentras los no metales en la tabla periódica?

Los metales están a la izquierda de la línea (excepto el hidrógeno, que es un no metal), los no metales están a la derecha de la línea y los elementos inmediatamente adyacentes a la línea son los metaloides.

¿En qué grupo están los no metales?

El grupo VIIA es el único grupo de la tabla periódica en el que todos los elementos son no metales. Este grupo contiene F, Cl, Br, I y At. El otro nombre de este grupo es halógeno que significa productor de sal.

¿Qué productos químicos son similares a los no metales?

Los no metales comparten muchas propiedades similares, entre ellas, son gas (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno) o sólidos (carbono, azufre) en condiciones estándar. No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. Son muy frágiles en su forma sólida.

¿Para qué se utilizan los no metales?

El hidrógeno líquido se utiliza como combustible para cohetes. El carbono en forma de grafito se utiliza para fabricar los electrodos de las celdas electrolíticas y las celdas secas. El nitrógeno se utiliza en la fabricación de amoníaco, ácido nítrico y fertilizantes. El nitrógeno se utiliza para conservar los alimentos.

¿Cuáles son los usos de los no metales en nuestra vida diaria?

Para la fabricación de cables eléctricos, utensilios de cocina, etc., se utiliza el cobre. Como recubrimiento protector para el hierro, se utiliza principalmente zinc. El aluminio se utiliza para producir cables eléctricos, embalajes, utensilios para cocinar, etc. No metales El hidrógeno se utiliza en la síntesis de amoníaco y alcohol metílico, sopletes de soldadura, etc.

¿Quién descubrió los no metales?

En 1789, el químico francés Antoine Lavoisier intentó agrupar los elementos en metales y no metales. Cuarenta años después, el físico alemán Johann Wolfang Döbereiner observó similitudes en las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos.

¿Cuáles son las propiedades de los no metales?

Propiedades físicas de los no metales, no maleables y dúctiles:Los no metales son muy frágiles y no se pueden enrollar en alambres ni machacar en láminas. Conducción:Son malos conductores del calor y la electricidad. Brillo:estos no tienen brillo metálico y no reflejan la luz.

¿Cuáles son algunas características de los no metales?

En forma elemental, los no metales pueden ser gas, líquido o sólido. No son brillantes (brillantes) y no conducen bien el calor ni la electricidad. Por lo general, sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales, aunque hay excepciones. Los sólidos generalmente se rompen con facilidad y no se pueden doblar como los metales.

¿Cuál es la razón más probable por la que los no metales son aislantes eléctricos?

Dado que las capas de valencia en los átomos no metálicos están casi llenas, los átomos atraen electrones y los mantienen apretados para llenar sus capas de valencia.

¿Los no metales son aburridos?

Los no metales típicos tienen una apariencia opaca, coloreada o incolora; son quebradizos cuando están sólidos; son malos conductores del calor y la electricidad, y tienen óxidos ácidos.

¿Cómo es el oxígeno un no metal?

Los grandes valores de la electronegatividad y la afinidad electrónica del oxígeno son típicos de elementos que muestran solo un comportamiento no metálico. En todos sus compuestos, el oxígeno asume un estado de oxidación negativo como se espera de los dos orbitales exteriores medio llenos.

¿Los no metales son buenos aislantes?

Los no metales no permiten que el calor o la electricidad fluyan a través de ellos con facilidad. son aislantes Por ejemplo, el calor no pasa fácilmente a través del aire. El aire es una mezcla de varios gases no metálicos, como el oxígeno y el nitrógeno.

¿Los no metales son semiconductores?

Estos elementos llamados metaloides o, a veces, semimetales, exhiben propiedades características tanto de los metales como de los no metales. Las estructuras de estos elementos son similares en muchos aspectos a las de los no metales, pero los elementos son semiconductores eléctricos.

¿Son invisibles los no metales?

No son particularmente maleables y, mientras que la mayoría de los metales son brillantes, los no metales pueden ser de color opaco, negros (en el caso del carbono en algunas formas o alótropos) o invisibles, como es el caso de la mayoría de los no metales gaseosos.

¿Cuál es el no metal más reactivo?

El elemento flúor es el no metal más reactivo. No se encuentra en la naturaleza como elemento libre. El gas flúor reacciona de forma explosiva con muchos otros elementos y compuestos y se considera una de las sustancias conocidas más peligrosas.